Diferencia entre revisiones de «Teoría cinética de los gases»
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Ahora se tratará de describir las propiedades térmicas de uno de los tipos de sistemas más simples: los '''gases ideales'''. Estos sistemas contienen números enormes de átomos o moléculas, y la única forma razonable de comprender sus propiedades térmicas con base en la mecánica molecular, es encontrar determinadas cantidades dinámicas de tipo promedio y relacionar las propiedades físicas observadas del sistema con estas propiedades dinámicas moleculares en promedio. A esta ciencia se le conoce como [[teoría cinética]] y las técnicas para relacionar el comportamiento macroscópico global de los sistemas materiales con el comportamiento promedio de sus componentes moleculares constituyen la [[mecánica estadística]].
==Ecuación de estado==
===Punto crítico===
Se dice que una sustancia se encuentra en equilibrio en el [[punto crítico]], cuando desaparece la frontera bien definida entre las fases líquida y gaseosa de la sustancia. A la temperatura y presión a las que esto ocurre se les conoce como [[temperatura crítica]] y [[presión crítica]], y la densidad que alcanza se conoce como [[densidad crítica]].
===Gas Ideal===
Se dice que un gas tiene un comportamiento como un [[gas ideal]], si a temperaturas suficientemente altas y presiones suficientemente bajas, su densidad es mucho menor que la densidad crítica.
===Ecuación de estado===
En térmodinámica se entiende por [[ecuación de estado]] a una ecuación que describe las relaciones entre la presión, la temperatura y el volumen de un gas ideal. Como resultado de observaciones de gases reales a altas temperaturas y bajas presiones, se obtuvo la siguiente expresión para la ecuación de estado de un gas ideal:
:<math>PV = nRT</math>
donde:
:P es la presión a la que está sometida el gas,
:V es el volumen que ocupa el gas,
:n es la cantidad de moles del gas presente,
:T es la temperatura absoluta del gas, y
:R es la constante de los gases, cuyo valor es:
:<math>R = 8,314 \left [ \frac{J}{mol.K} \right ] = 0,082 \left [ \frac{L.atm}{mol.K}\right ] = 1,986\left [ \frac{cal}{mol.K} \right ]</MATH>
==Ley de los gases ideales==
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