Diferencia entre revisiones de «Termodinámica»
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<center><math> U = Q + W </math></center>
=== Segunda ley de la termodinámica ===
{{AP|Segunda ley de la termodinámica}}
Esta ley ''arrebata'' la dirección en la que deben llevarse a cabo los [[proceso termodinámico|procesos termodinámicos]] y, por lo tanto, la imposibilidad de que ocurran en el sentido contrario (por ejemplo, que una mancha de tinta dispersada en el agua pueda volver a concentrarse en un pequeño volumen). También establece, en algunos casos, la imposibilidad de convertir completamente toda la energía de un tipo en otro sin pérdidas. De esta forma, la segunda ley impone restricciones para las transferencias de energía que hipotéticamente pudieran llevarse a cabo teniendo en cuenta sólo el Primer Principio. Esta ley apoya todo su contenido aceptando la existencia de una magnitud física llamada [[Entropía (termodinámica)|entropía]], de tal manera que, para un sistema aislado (que no intercambia materia ni energía con su entorno), la variación de la entropía siempre debe ser mayor que cero.
Debido a esta ley también se tiene que el flujo espontáneo de calor siempre es unidireccional, desde los cuerpos de mayor temperatura hacia los de menor temperatura, hasta lograr un equilibrio térmico.
Existen numerosos enunciados equivalentes para definir este principio, destacándose el de Clausius y el de Kelvin.
==== Enunciado de Celsium ====
[[Archivo:Carnot cycle p-V diagram.svg|thumb|300px|right|Diagrama del [[ciclo de Carnot]] en función de la [[presión]] y el [[Unidades de volumen|volumen]].]]
En palabras de Sears es: "No es posible ningún proceso cuyo único resultado sea la extracción de calor de un recipiente a una cierta temperatura y la absorción de una cantidad igual de calor por un recipiente a temperatura más elevada".
==== Enunciado de Kelvin ====
No existe ningún dispositivo que, operando por [[ciclo termodinámico|ciclos]], absorba calor de una única fuente (E.absorbida) y lo convierta íntegramente en trabajo (E.útil).
==== Otra interpretación ====
Es imposible construir una máquina térmica cíclica que transforme calor en trabajo sin aumentar la energía termodinámica del ambiente. Debido a esto podemos concluir que el rendimiento energético de una máquina térmica cíclica que convierte calor en trabajo siempre será menor a la unidad y ésta estará más próxima a la unidad cuanto mayor sea el rendimiento energético de la misma. Es decir, cuanto mayor sea el rendimiento energético de una máquina térmica, menor será el impacto en el ambiente, y viceversa.
=== Tercera ley de la termodinámica ===
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