Diferencia entre revisiones de «Isótopo»
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Los '''isótopos''', (del [[Griego antiguo|griego]]: ἴσος, isos = mismo; τόπος, tópos = lugar) son todos los tipos de átomos de un mismo [[elemento]], que se encuentran en el mismo sitio de la [[tabla periódica]] pero tiene diferente [[número másico]] (A). Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienen igual [[número atómico]] (número de [[Protón|protones]] en el núcleo) pero diferente [[número másico]] (suma del número de [[neutrones]] y el de protones en el [[Núcleo atómico|núcleo]]). Por lo tanto difieren en el número de [[neutrones]]. La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (ejemplos: [[berilio]], [[sodio]]) poseen un solo isótopo natural.
Los isótopos se denotan por el nombre
== Tipos de isótopos ==
Si la relación entre el número de protones y de neutrones no es la apropiada para obtener la estabilidad nuclear, el isótopo es [[Isótopo radiactivo|radiactivo]].
Por ejemplo, en la naturaleza el [[carbono]] se presenta como una mezcla de tres isótopos con números de masa 12, 13 y 14: [[carbono-12|<sup>12</
Los isótopos se subdividen en isótopos
== Radioisótopos
{{AP|Radioisótopos}}
[[Archivo:Hidrogeno isotopo.jpg|thumb|250px|left|Diagrama de los isótopos del hidrógeno.]]
Los radioisótopos son isótopos radiactivos ya que tienen un núcleo atómico inestable (por el balance entre neutrones y protones) y emiten energía
Cada radioisótopo tiene un periodo de desintegración o semivida características. La energía puede ser liberada, principalmente, en forma de [[rayos alfa]] (núcleos de helio), [[rayos beta|beta]] (electrones o [[positrón|positrones)]] o [[rayos gamma|gamma]] (energía electromagnética).
Varios isótopos
== Véase también ==
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