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Línea 1: {{referencias}} [[Archivo:Discovery of neon isotopes.JPG\|frame\|right\|En la esquina inferior derecha de esta placa fotográfica de [[Joseph John Thomson]] están marcados los dos isótopos del [[neón]]: neón-20 y neón-22.]] Los '''isótopos ~~bloqueame pues cerote~~''', (del [[Griego antiguo\|griego]]: ἴσος, isos = mismo; τόπος, tópos = lugar) son todos los tipos de átomos de un mismo [[elemento]], que se encuentran en el mismo sitio de la [[tabla periódica]] pero tiene diferente [[número másico]] (A). Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienen igual [[número atómico]] (número de [[Protón\|protones]] en el núcleo) pero diferente [[número másico]] (suma del número de [[neutrones]] y el de protones en el [[Núcleo atómico\|núcleo]]). Por lo tanto difieren en el número de [[neutrones]]. La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (ejemplos: [[berilio]], [[sodio]]) poseen un solo isótopo natural. Los isótopos se denotan por el nombre del elemento correspondiente seguido por el [[número másico]], separados habitualmente por un guión ([[carbono-12]], [[carbono-14]], [[uranio-238]], etc.). En forma simbólica, el número de [[nucleones]] se añade como superíndice a la izquierda del [[símbolo químico]]: <sup>3</sup>H (hidrógeno-3). Algunos isótopos poseen nombres especiales, como el hidrógeno-2, llamado [[deuterio]], y el hidrógeno-3, conocido como [[tritio]].

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