Diferencia entre revisiones de «Ley de Raoult»
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La '''Ley de Raoult''' establece que la relación entre la [[presión de vapor]] de cada componente en una [[solución ideal]] es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la [[fracción molar]] de cada componente en la solución. La ley debe su nombre al químico francés [[François-Marie Raoult|François Marie Raoult]] (1830-1901).
== Definición ==
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