Diferencia entre revisiones de «Enlace covalente»
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[[File:Covalent.es.svg|250px|thumb|Enlace covalente no polar [[hidrógeno]] y [[carbono]]: [[metano]].]]
Un '''enlace covalente''' se produce por compartición de [[electrones]] entre dos átomos. Este tipo de enlace se produce cuando existe [[electronegatividad]] polar pero la diferencia de [[electronegatividad]]es entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de [[electrón|electrones]]. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más [[par de electrones|pares electrónicos]] en un nuevo tipo de orbital, denominado [[orbital molecular]]. Los '''enlaces covalentes''' se suelen producir entre elementos gaseosos [[no metal]]es.▼
▲'''enlace covalente''' se produce por compartición de [[electrones]] entre dos átomos. Este tipo de enlace se produce cuando existe [[electronegatividad]] polar pero la diferencia de [[electronegatividad]]es entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de [[electrón|electrones]]. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más [[par de electrones|pares electrónicos]] en un nuevo tipo de orbital, denominado [[orbital molecular]]. Los '''enlaces covalentes''' se suelen producir entre elementos gaseosos [[no metal]]es.
A diferencia de lo que pasa en un [[enlace iónico]], en donde se produce la transferencia de [[electrón|electrones]] de un [[átomo]] a otro, en el [[enlace químico]] covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos. En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del [[número atómico]] del átomo en cuestión. Entre los dos átomos puede compartirse uno, dos o tres electrónes, lo cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple. En [[estructura de lewis|representación de Lewis]] estos enlaces pueden representarse por una pequeña linea entre los átomos.
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