Diferencia entre revisiones de «Teoría de los orbitales moleculares»

 

Según la Teoría de los Orbitales Moleculares, el número de orbitales moleculares es igual al número de [[orbitales atómicos]] que se solapan. El orbital molecular de menor energía se forma cuando se solapan dos orbitales atómicos que están en fase. Este orbital contiene a los dos electrones y mantiene a los dos átomos unidos, por lo que se denomina '''orbital molecular enlazante'''. Sin embargo, se forma otro orbital molecular, que posee una energía mayor que la suma de las energías de los dos orbitales atómicos separados. Este orbital molecular se denomina '''antienlazante''' y es destructivo, es decir, si los electrones se encontraran en este orbital, los dos átomos se repelerían.<ref>[http://www.ch.ic.ac.uk/vchemlib/course/mo_theory/main.html Introduction to Molecular Orbital Theory] - Imperial College London</ref>

== Véase también ==