Diferencia entre revisiones de «Potencial de reducción»
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Para que los valores de potenciales relativos de electrodo tengan aplicacíon amplia y sean de utilidad, se emplea una semicelda de referencia frente a la cual se comparan todas las demás. Un electrodo como éste debe ser fácil de fabricar, ser reversible y sumamente reproducible. El '''electrodo estándar de [[Hidrógeno]] (EEH)''', a pesar de que tiene una utilidad práctica limitada, se ha empleado en todo el mundo durante muchos años como electrodo de referencia universal. Es un electrod de gas común.
== Definición de potencial de electrodo y potencial estándar de electrodo ==
'''Potencial de electrodo'''
Se define como el potencial de una celda que conste del electrodo en cuestión, como el electrodo de la derecha, y el electrodo estándar de hidrógeno, como el electrodo de la izquierda.
'''Potencial estándar de electrodo''' (E°)
Se define como su potencial de elctrodo cuando las actividades de todos los reactivos y los productos sean la unidad.
== Tabla de potenciales de electrodo ==
Ejemplos de algunos potenciales de electrodo
{| class="wikitable"
!Semirreacción
!Potencial estándar de electrodo, V
|-
|S<sub>(s)</sub> + 2H<sup>+</sub> + 2e<sup>-</sub> → H<sub>2</sub>S<sub>(g)</sub> || +0.141
|-
|Cu<sup>2+</sub><sub>(ac)</sub> + e<sup>-</sub> → Cu<sup>+</sub><sub>(ac)</sub> || +0.153
|-
|Sn<sup>4+</sub><sub>(ac)</sub> + 2e<sup>-</sub> → Sn<sup>2+</sub><sub>(ac)</sub> || +0.154
|-
|HSO<sub>4</sub><sup>-</sub><sub>(ac)</sub> + 3H<sup>+</sub><sub>(ac)</sub> + 2e<sup>-</sub> → H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub><sub>(ac)</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>(L)</sub> || +0.170
|-
|SO<sub>4</sub><sup>2-</sub><sub>(ac)</sub> + 4H<sup>+</sub><sub>(ac)</sub> → H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub><sub>(ac)</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>(L)</sub> || +0.200
|-
| AgCl<sub>(s)</sub> + e <sup>-</sub> → Ag<sub>(s)</sub> + Cl<sup>-</sub><sub>(ac)</sub> || +0.222
|-
|BiO<sup>+</sub><sub>(ac)</sub> + 2H<sup>+</sub><sub>(ac)</sub> + 3e <sup>-</sub> → Bi<sub>(s)</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>(L)</sub> || +0.320
|-
|Cu<sup>2+</sub><sub>(ac)</sub> + 2e<sup>-</sub> → Cu<sub>(s)</sub> || +0.337
|-
|Fe(CN)<sub>6</sub><sup>3-</sub><sub>(ac)</sub> + e<sup>-</sub> → Fe(CN)<sub>6</sub><sup>4-</sub><sub>(ac)</sub> || +0.360
|-
|O<sub>2</sub><sub>(g)</sub> +2H<sub>2</sub>O<sub>(L)</sub> 4e<sup>-</sub> → 4OH<sup>-</sub><sub>(ac)</sub> || +0.400
|-
| Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub><sub>(s)</sub> + 2e<sup>-</sub> → 2Ag<sub>2</sub><sub>(s)</sub> + CrO<sub>4</sub><sup>2-</sub><sub>(ac)</sub> || +0.446
|-
|H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub><sub>(ac)</sub> + 4H<sup>+</sub> + 4e<sup>-</sub> → S<sub>(s)</sub> + 3H<sub>2</sub>O<sub>(L)</sub> || +0.450
|-
|Cu<sup>+</sub><sub>(ac)</sub> + e<sup>-</sub> → Cu<sub>(s)</sub> || +0.521
|-
|I<sub>2</sub><sub>(s)</sub> + 2e<sup>-</sub> → 2I<sup>-</sub><sub>(ac)</sub> || +0.536
|-
|H<sub>3</sub>AsO<sub>4</sub><sub>(ac)</sub> + 2H<sup>+</sub><sub>(ac)</sub> + 2e <sup>-</sub> → S<sub>(s)</sub> + 3H<sub>2</sub>O<sub>(L)</sub> || +0.559
|-
|Ag<sup>+</sub>+ e<sup>-</sub> → Ag<sub>s</sub> || +0.799
|-
|2H<sup>+</sub>+2e<sup>-</sub> → H<sub>2</sub><sub>s</sub> || 0.000
|-
|Cd<sup>2+</sub>+2e<sup>-</sub> → Cd<sub>s</sub> || -0.403
|-
|Zn<sup>2+</sub> + 2e<sup>-</sub> → Zn<sub>s</sub> || -0.763
|-
|}
== Bibliografía ==
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