Diferencia entre revisiones de «Ley de Avogadro»

La [[Ley de Charles y Gay-Lussac|ley de Gay-Lussac]] no tenía una interpretación adecuada en base a los postulados de la [[teoría atómica de Dalton]]. Para [[John Dalton]] y sus seguidores, las partículas que forman los elementos eran los [[átomos]] y según su hipótesis de máxima simplicidad si dos elementos forman un sólo compuesto, éste tendrá un átomo de cada elemento. Así, para el agua suponía una fórmula HO. Según esto, un volumen de [[hidrógeno]] reacciona con un volumen de [[oxígeno]] para dar dos volúmenes de [[agua]], en contra de los datos experimentales.

 

No fue hasta [[1814]] cuando Avogadro admitió la existencia de [[moléculas]] formadas por dos o más átomos. Según Avogadro, en una reacción química una molécula de reactivo debe reaccionar con una o varias moléculas de otro reactivo, dando lugar a una o varias moléculas del producto, pero una molécula no puede reaccionar con un número no entero de moléculas, ya que la unidad mínima de un reactivo es la molécula. Debe existir, por tanto, una relación de números enteros sencillos entre las moléculas de los reactivos, y entre éstas moléculas y las del producto.

[[fi:Avogadron laki]]

[[fr:Loi d'Avogadro]]

[[gl:Lei de Avogadro]]

[[he:חוק אבוגדרו]]