Diferencia entre revisiones de «Mol»
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Los químicos del [[siglo XIX]] usaron como referencia un método basado en el peso y decidieron utilizar unos patrones de masa que contuviesen el mismo número de átomos o moléculas. Como en las experiencias de laboratorio se utilizan generalmente cantidades del orden del gramo, definieron los términos átomo-gramo, molécula-gramo, fórmula-gramo, etc. Actualmente estos términos no se usan y han sido sustituidos por el '''mol'''.
Más adelante el mol queda determinado como el número de moléculas H<sub>2</sub> existentes en dos gramos de hidrógeno, lo que da el peculiar número de 6,02214179 (30) × 10<sup>23</sup> al que se conoce como [[número de Avogadro]].
== Aclaraciones ==
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