Diferencia entre revisiones de «Calor»
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El calor que puede intercambiar un cuerpo con su entorno depende del tipo de transformación que se efectúe sobre ese cuerpo y por tanto depende del camino. ''Los cuerpos no tienen calor, sino [[energía Interna|energía interna]]''. El calor es la transferencia de parte de dicha energía interna ([[energía calorífica]]) de un sistema a otro, con la condición de que estén a diferente temperatura.
== Historia ==
[[temperatura]] de un gramo de materia o sustancia. El concepto de [[capacidad calorífica]] es análogo al anterior pero para una masa de un mol de sustancia (en este caso es necesario conocer la estructura química de la misma).▼
[[Archivo:Experimento Joule1.png|thumb|Montaje experimental para la determinación del equivalente mecánico del calor.]]
Hasta el siglo XIX se explicaba el efecto del ambiente en la variación de la [[temperatura]] de un cuerpo por medio de un fluido invisible llamado ''[[Teoría calórica|calórico]]''. Este se producía cuando algo se quemaba y, además, que podía pasar de un cuerpo a otro.la teoría del calórico afirmaba que una sustancia con mayor temperatura que otra, necesariamente, poseía mayor cantidad de calórico.
[[Benjamin Thompson]] y [[James Prescott Joule]] establecieron que el [[trabajo (física)|trabajo]] podía convertirse en calor o en un incremento de la energía térmica determinando que, simplemente, era otra forma de la energía.
== Unidades de medida ==
La unidad de medida del calor en el [[Sistema Internacional de Unidades]] es la misma que la de la [[energía]] y el [[Trabajo (física)|trabajo]]: el [[Joule (unidad de medida)]].
Otra unidad ampliamente utilizada para la cantidad de energía térmica intercambiada es la [[caloría]] (cal), que es la cantidad de energía que hay que suministrar a un [[gramo]] de [[agua]] a 1 [[atmósfera (presión)|atmósfera]] de [[presión]] para elevar su [[temperatura]] de 14,5 a 15,5 [[grado celsius|grados celsius]]. La caloría también es conocida como caloría pequeña, en comparación con la kilocaloría (kcal), que se conoce como caloría grande y es utilizada en nutrición.
<center>1 kcal = 1.000 cal</center>
Joule, tras múltiples experimentaciones en las que el movimiento de unas palas, impulsadas por un juego de pesas, se movían en el interior de un recipiente con [[agua]], estableció el ''equivalente mecánico del calor'', determinando el incremento de temperatura que se producía en el fluido como consecuencia de los rozamientos producidos por la agitación de las palas:
<center>1 cal = 4,184 J</center>
El [[Joule (unidad)|joule]] (J) es la unidad de energía en el [[Sistema Internacional de Unidades]], (S.I.).
El [[BTU]], (o [[unidad térmica británica]]) es una medida para el calor muy usada en Estados Unidos y en muchos otros países de América. Se define como ''la cantidad de calor que se debe agregar a una libra de agua para aumentar su temperatura en un grado [[Fahrenheit]]'', y equivale a 252 calorías.
== Calor específico ==
{{AP|Calor específico}}
▲El [[calor específico]] es la energía necesaria para elevar 1 [[grado Celsius|ºC]] la [[temperatura]] de un gramo de materia o sustancia. El concepto de [[capacidad calorífica]] es análogo al anterior pero para una masa de un mol de sustancia (en este caso es necesario conocer la estructura química de la misma).
El calor específico es un parámetro que depende del material y relaciona el calor que se proporciona a una masa determinada de una sustancia con el incremento de temperatura:
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