Diferencia entre revisiones de «Estructura de Lewis»
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Línea 66:
Cuando se comparan las estructuras de resonancia para la misma molécula, usualmente aquellas con la menor carga formal contribuyen más al híbrido total de la resonancia. Cuando las cargas formales son necesarias, las estructuras de resonancia que tienen cargas negativas en los elementos más electronegativos y cargas positivas en los elementos menos electronegativos son favorecidas.
=== Hibridación de la resonancia ===
En las estructuras de resonancia de Lewis, la estructura se escribe tal que parece que la molécula puede cambiar entre las múltiples formas posibles. Sin embargo, la molécula en sí no existe como ninguna de las formas, sino como un híbrido de todas ellas.
En el caso del ion nitrato, existen dos enlaces simples y un enlace doble en cada forma de resonancia. Cuando se examina el ion nitrato, sin embargo, cada enlace nitrógeno-oxígeno aparece como si tuviera un orden de enlace de 1.333, es decir cada uno tiene características como si estuviera compuesto de enlaces de uno y un tercio. La longitud y la energía de cada enlace está en algún lugar entre un enlace simple y un enlace doble.
La estructura de resonancia no debe ser interpretada como formas entre las cuales cambia la molécula, sino que la molécula actúa con el promedio de las múltiples formas.
=== Ejemplo: Estructura de Lewis para el ion nitrito ===
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