Diferencia entre revisiones de «Óxido»
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[[Archivo:Oxid door.jpg|thumb|200px|Una puerta de [[hierro]] oxidada.]]
Un '''óxido''' es un [[compuesto químico]] que contiene uno o varios [[átomo]]s de oxigeno, presentando el oxígeno un [[estado de oxidación]] -2, y otros [[elemento]]s. Hay óxidos que se encuentran en estado [[gas]]eoso, [[líquido]]s o [[sólido]]s a [[temperatura]] ambiente. Hay una gran variedad. Casi todos los [[elemento]]s forman combinaciones estables con [[oxígeno]] y muchos en varios [[estado de oxidación|estados de oxidación]]. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido
:[[Carbono|C]][[Oxígeno|O]] :[[Hidrógeno|H]]<SUB>2</SUB>[[Carbono|C]][[Oxígeno|O]]<SUB>3</SUB>.
Los óxidos se pueden sintetizar normalmente directamente mediante procesos de [[oxidación]], por ejemplo, con [[magnesio]]:
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O bien con :: Línea 12 ⟶ 19:
También se pueden nombrar usando otras nomenclaturas
* [[Nomenclatura stock-werner]]: donde se indica el [[número de oxidación]] del elemento oxidado, con números romanos. (Se utiliza tanto para los [[óxido básico|óxidos básicos]] como para los [[óxido ácido|óxidos ácidos]])▼
▲*
:::'''[[Nitrógeno|N]]<sub>2</sub>[[Oxígeno|O]]<sub>3</sub> = Óxido de Nitrógeno (III)▼
* '''Nomenclatura Tradicional''' (se utiliza para [[óxido básico|óxidos básicos]], no los óxidos ácidos)▼
:::
*Hay otros dos tipos de óxido: [[peróxido]] y [[superóxido]]. Ambos cuentan como óxidos pero tienen diversos [[estado de oxidación|estados de oxidación]] y reaccionan en diversas maneras con respecto a otros óxidos.▼
▲*
*También es posible hablar de [[protóxido]], que es una forma de llamar a los óxidos comunes (O trabajando con -2) cuando el elemento oxidado trabaja con su mínimo estado de oxidación. Por ejemplo, el ('''[[nitrógeno|N]]<sub>2</sub>[[Oxígeno|O]]) = Protóxido de Nitrógeno'''▼
:::[[Azufre|S]][[Oxígeno|O]]<sub>2</sub> = Óxido sulfuroso
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EJEMPLOS:
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== Tipos de óxidos ==
Según la
* Óxidos binarios, formados por [[oxígeno]] y otro elemento.
* Óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y [[oxígeno]] como son las [[
Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de óxidos: óxidos [[Óxido básico|básicos]], [[Óxido ácido|ácidos]] y óxidos anfóteros, aunque no muy comunes en la naturaleza.
* Los óxidos [[óxido básico|básicos]] se forman con un [[metal]] + [[oxígeno]], los óxidos de elementos menos [[electronegatividad|electronegativos]] tienden a ser básicos. Se les llaman también '''anhídridos básicos'''; ya que al agregar [[agua]], pueden formar [[hidróxidos]] básicos. Por ejemplo:
:::::::::::
* Los óxidos [[óxido ácido|ácidos]] son los formados con un no metal + oxígeno, los óxidos de elementos más [[electronegatividad|electronegativos]] tienden a ser ácidos. Se les llaman también '''anhídridos ácidos'''; ya que al agregar [[agua]], forman [[oxácido]]s. Por ejemplo:
:::::::::::'''[[Carbono|C]][[Oxígeno|O]]<sub>2</sub>+[[Hidrógeno|H]]<sub>2</sub>[[Oxígeno|O]]→[[Hidrógeno|H]]<sub>2</sub>[[Carbono|C]][[Oxígeno|O]]<sub>3</sub>'''▼
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* Los óxidos anfotéricos se forman cuando participa en el compuesto un elemento anfótero. Los anfóteros son óxidos que pueden actuar como ácido o base según con lo que se les haga reaccionar. Su electronegatividad tiende a ser neutra y estable, tiene punto de fusión bajo y tienen diversos usos. Un ejemplo es óxido de aluminio. ▼
▲* Los óxidos anfotéricos se forman cuando participa en el compuesto un elemento anfótero. Los
Algunos óxidos no demuestran comportamiento como ácido o base.
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