Diferencia entre revisiones de «Enlace (química)»
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En otras palabras, el enlace covalente es la unión entre átomos en donde se da un compartimiento de electrones, los átomos que forman este tipo de enlace son de carácter no metálico. Las moléculas que se forman con átomos iguales (mononucleares) presentan un enlace covalente pero en donde la diferencia de electronegatividades es "0"
=== Enlace iónico ===
{{AP|Enlace iónico}}
El enlace iónico es un tipo de interacción electrostática entre átomos que tienen una gran diferencia de electronegatividad. No hay un valor preciso que distinga la ionicidad a partir de la diferencia de electronegatividad, pero una diferencia sobre 2.0 suele ser iónica, y una diferencia menor a 1.5 suele ser covalente. En palabras más sencillas, un enlace iónico es aquel en el que los elementos involucrados aceptan o pierden electrones (se da entre un catión y un anión) o dicho de otra forma, es aquel en el que un elemento más electronegativo atrae a los electrones de otro menos electronegativo<ref> {{cita libro
| apellidos = Atkins
| nombre = Peter
| enlaceautor = Peter Atkins
| coautores = Loretta Jones
| título = Chemistry: Molecules, Matter and Change
| editorial = W. H. Freeman & Co.
| fecha = 1997
| ubicación = New York
| páginas = 294–295
| isbn = 0-7167-3107-X }}
</ref> El enlace iónico implica la separación en [[ion]]es positivos y negativos. Las cargas iónicas suelen estar entre -3[[carga elemental|e]] a +3[[carga elemental|e]].
=== Enlace covalente coordinado ===
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