Diferencia entre revisiones de «Oxígeno»
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Línea 16:
|bloque = [[Elementos del bloque p|p]]
|densidad = 1,429
|apariencia = Incoloro<br />[[Archivo:Liquid Oxygen2.gif|125px]]
|CAS = 7782-44-7
|EINECS = 231-956-9
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|E_ionización4 = 7469,2
|isótopo1_nm = 16
|isótopo1_abundancia = 99,
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|isótopo2_abundancia = 0,
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|isótopo3_nm = 18
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}}
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[[Archivo:Liquid Oxygen.gif|thumb|250px|Por una coincidencia interesante de la naturaleza, el [[oxígeno líquido]] tiene el color celeste del [[cielo]]. Es importante observar que sin embargo, estos dos fenómenos no tienen relación (el azul del cielo es debido a la [[dispersión de Rayleigh]] y estaría presente aunque no hubiese oxígeno en el aire).]]
El '''oxígeno''' es un [[Tabla periódica de los elementos|elemento químico]] de [[número atómico]] 8 y símbolo '''O'''. En su forma molecular más frecuente, [[Oxígeno diatómico|O<sub>2</sub>]], es un [[gas]] a temperatura ambiente. Representa aproximadamente el 20,
Un [[átomo]] de oxígeno combinado con dos de [[hidrógeno]] forman una [[molécula]] de [[agua]].
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Si llega a una temperatura menor que -219 °C, se convierte en un [[sólido]] cristalino azul. Su valencia es 2.
== Reactividad ==
A temperatura ambiente no es muy activo, pero a temperaturas elevadas se combina con la mayor parte de los elementos para formar [[óxidos]],incluyendo algunos de los [[gases nobles]], en especial si se trata de oxígeno puro y en presencia de [[catalizadores]]. El oxígeno es el segundo elemento más electronegativo, después del [[flúor]], y esta avidez por capturar electrones explica que se combine con la mayoría de los elementos. Si exceptuamos el [[nitrógeno]], los [[halógenos]], el [[oro]], el [[iridio]] y el [[platino]], todos los elementos pueden arder en el oxígeno. De la misma forma, los compuestos que contengan elementos que se combinen fácilmente con el oxígeno, arden en el seno de éste.
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{{ORDENAR:Oxigeno}}
[[vep:Hapanik]]▼
[[Categoría:Oxígeno| ]]
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[[uz:Kislorod]]
[[vec:Osìgeno]]
▲[[vep:Hapanik]]
[[vi:Ôxy]]
[[war:Oksiheno]]
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