Fosfato monopotásico
El fosfato monopotásico, también llamado dihidrógenofosfato de potasio o fosfato monobásico de potasio es una sal soluble en agua con la fórmula química KH2PO4. Junto con el fosfato dipotásico (K2HPO4.(H2O)x) se utiliza a menudo como fertilizante, aditivo alimentario y agente tampón. La sal a menudo cocristaliza con la sal dipotásica y con ácido fosfórico.[2]
| Fosfato monopotásico | ||
|---|---|---|
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| Nombre IUPAC | ||
| Dihidrógenofosfato de potasio | ||
| General | ||
| Otros nombres |
Fosfato monopotásico Fosfato de potasio monobásico | |
| Fórmula molecular | KH2PO4 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7778-77-0[1] | |
| ChEMBL | CHEMBL1200925 | |
| ChemSpider | 22914 | |
| PubChem | 516951 | |
| UNII | 4J9FJ0HL51 | |
|
O=P([O-])(O)O.[K+]
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| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Sólido blanco cristalino | |
| Densidad | 2338 kg/m³; 2,338 g/cm³ | |
| Masa molar | 136 085 g/mol | |
| Punto de fusión | 253 °C (526 K) | |
| Propiedades químicas | ||
| Acidez | 6,86 pKa | |
| Solubilidad en agua | 222 g/L (a 25 °C) | |
| Compuestos relacionados | ||
| Otros fosfatos de potasio |
Fosfato dipotásico Fosfato tripotásico | |
| Otros fosfatos de sodio |
Fosfato trisódico Fosfato disódico Fosfato monosódico | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Producción editar
El fosfato monopotásico se produce mediante la neutralización del ácido fosfórico con hidróxido de potasio:[2]
Propiedades editar
El fosfato monopotásico puede existir en varios polimorfos. A temperatura ambiente forma cristales paraeléctricos con simetría tetragonal. Al enfriarse a −150 °C (−238 °F) se transforma en una fase ferroeléctrica de simetría ortorrómbica, y la temperatura de transición cambia hasta −50 °C (−58 °F) cuando el hidrógeno es reemplazado por deuterio.[3] Calentar a 190 °C (374 °F) cambia su estructura a monoclínica.[4] Cuando se calienta más, MKP se descompone, por pérdida de agua, en metafosfato de potasio, KPO
3, a 400 °C (752 °F).
| Simetría | Grupo espacial | N.º | Símbolo de Pearson | a (nm) |
b (nm) |
c (nm) |
Z | Densidad (g/cm3) |
T (°C, °F, K) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Ortorrómbico[3] | Fdd2 | 43 | oF48 | 1.0467 | 1.0533 | 0.6926 | 8 | 2.37 | < −150 °C, −238 °F, 123 K |
| Tetragonal[5] | I42d | 122 | tI24 | 0.744 | 0.744 | 0.697 | 4 | 2.34 | −150 a 190 °C, −238 a 374 °F, 123 a 463 K |
| Monoclínico[4] | P21/c | 14 | mP48 | 0.733 | 1.449 | 0.747 | 8 | 190 a 400 °C, 374 a 752 °F, 463 a 673 K |
Usos en la industria química editar
Los fosfatos se utilizan como aditivos en detergentes. Son capaces de reducir la dureza del agua formando complejos con iones metálicos polivalentes (Mg2+, etc.). Su uso ahora está prohibido en algunos países (incluida Suiza), debido a que producían fenómenos de eutrofización. Los fosfatos también se utilizan como fertilizantes minerales.
Se utiliza como regulador de la acidez en la industria alimentaria. Junto con el fosfato tripotásico (K3PO4) y dipotásico (K2HPO4), está aprobado en la UE como aditivo alimentario con el número común E340 ("fosfato de potasio") para determinados alimentos con diferentes restricciones de cantidad máxima.
En medicina, el fosfato monopotásico se utiliza para la reposición del fosfato en la hipofosfatemia.[6]
Referencias editar
- ↑ Número CAS
- ↑ a b «Phosphoric Acid and Phosphates». Wiley. 2008. doi:10.1002/14356007.a19_465.pub3.
- ↑ a b Fukami, T. (1990). «Refinement of the Crystal Structure of KH2PO4 in the Ferroelectric Phase». Physica Status Solidi A 117 (2): K93-K96. Bibcode:1990PSSAR.117...93F. doi:10.1002/pssa.2211170234.
- ↑ a b Itoh, Kazuyuki; Matsubayashi, Tetsuo; Nakamura, Eiji; Motegi, Hiroshi (1975). «X-Ray Study of High-Temperature Phase Transitions in KH2PO4». Journal of the Physical Society of Japan 39 (3): 843. Bibcode:1975JPSJ...39..843I. doi:10.1143/JPSJ.39.843.
- ↑ Ono, Yasuhiro; Hikita, Tomoyuki; Ikeda, Takuro (1987). «Phase Transitions in Mixed Crystal System K1−x(NH4)xH2PO4». Journal of the Physical Society of Japan 56 (2): 577. Bibcode:1987JPSJ...56..577O. doi:10.1143/JPSJ.56.577.
- ↑ Gaasbeek, André; Meinders, A. Edo (October 2005). «Hypophosphatemia: an update on its etiology and treatment». The American Journal of Medicine 118 (10): 1094-1101. ISSN 0002-9343. PMID 16194637. doi:10.1016/j.amjmed.2005.02.014.
Datos: Q415049
Multimedia: Monopotassium phosphate / Q415049
