Acetato de cobalto(II)
El acetato de cobalto(II) es la sal de cobalto del ácido acético. Se suele encontrar como el tetrahidrato Co(CH3CO2)2·4 H2O, abreviado Co(OAc)2·4 H2O. Se utiliza como catalizador.
| Acetato de cobalto(II) | ||
|---|---|---|
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| General | ||
| Fórmula estructural |
acetaat.png) | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 71-48-7[1] | |
| ChEBI | 85138 | |
| ChemSpider | 6041 | |
| PubChem | 6277 | |
| UNII | 3XC4P44U7E | |
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 176,96 g/mol | |
Síntesis y estructura
editarComo muchos otros acetatos de metales de transición, el acetato de cobalto(II) se forma por la reacción de óxido o hidróxido de cobalto y ácido acético:
CoO + 2 CH3CO2H + 3 H2O → Co(CH3CO2)2·4 H2O
Se ha demostrado mediante cristalografía de rayos X que el tetrahidrato adopta una estructura octaédrica, estando el centro de cobalto coordinado por cuatro moléculas de agua y dos ligandos de acetato.[2] El acetato de níquel análogo es isoestructural.[3]
Se conocen varios hidratos, como Co(CH3CO2)2-H2O y [Co(CH3CO2)2·0.5 H2O.[4]
Reacciones y usos
editarEl acetato de cobalto es un precursor de varios agentes secantes de aceite, catalizadores que permiten el endurecimiento de pinturas y barnices.[5]
El acetato de cobalto anhidro es una fuente de cobalto muy utilizada en la síntesis de materiales,[6] catalizadores,[7] y complejos.[8]
Seguridad
editarLas sales de cobalto son venenosas.[9]
Referencias
editar- ↑ Número CAS
- ↑ Sobolev, Alexandre N.; Miminoshvili, Elguja B.; Miminoshvili, Ketevan E.; Sakvarelidze, Tamara N. (2003). «Cobalt diacetate tetrahydrate». Acta Crystallographica Section E 59 (10): m836-m837. doi:10.1107/S1600536803019093.
- ↑ Van Niekerk, J. N.; Schoening, F. R. L. (1953). «The crystal structures of nickel acetate, Ni(CH3COO)2·4H2O, and cobalt acetate, Co(CH3COO)2·4H2O». Acta Crystallogr. 6 (7): 609-612. doi:10.1107/S0365110X5300171X.
- ↑ Zhang, Gao; Lin, Jian; Guo, Dong-Wei; Yao, Shi-Yan; Tian, Yun-Qi (2010). «Infinite Coordination Polymers of One- and Two-dimensional Cobalt Acetates». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie 636 (7): 1401-1404. doi:10.1002/zaac.200900457.
- ↑ John Dallas Donaldson, Detmar Beyersmann, "Cobalt and Cobalt Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi 10.1002/14356007.a07_281.pub2
- ↑ Rodenas, Tania; Luz, Ignacio; Prieto, Gonzalo; Seoane, Beatriz; Miro, Hozanna; Corma, Avelino; Kapteijn, Freek; Llabrés i Xamena, Francesc X. et al. (2015). «Metal–organic framework nanosheets in polymer composite materials for gas separation». Nature Materials 14 (1): 48-55. Bibcode:2015NatMa..14...48R. PMC 4270742. PMID 25362353. doi:10.1038/nmat4113.
- ↑ Schultz, Mitchell J.; Sigman, Matthew S. (2006). «Recent advances in homogeneous transition metal-catalyzed aerobic alcohol oxidations». Tetrahedron 62 (35): 8227-8241. doi:10.1016/j.tet.2006.06.065.
- ↑ Appleton, T. G. (1977). «Oxygen Uptake by a Cobalt(II) Complex». J. Chem. Educ. 54 (7): 443. doi:10.1021/ed054p443.
- ↑ MallBaker MSDS
Enlaces externos
editar- Esta obra contiene una traducción derivada de «Cobalt(II) acetate» de Wikipedia en inglés, concretamente de esta versión, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.