Anexo:Isótopos de azufre

El azufre (S) posee veinticinco isótopos que abarcan el rango comprendido entre el 26S y el 49S. Entre todos ellos, hay cuatro isótopos estables: el 32S, el 33S, el 34S y el 36S, con unas abundancias naturales de 95,02%, 0,75%, 4,24% y 0,02%, respectivamente. La gran abundancia del isótopo 32S se explica por su generación a partir del 12C mediante sucesivas fusiones con cinco núcleos de helio, a través del conocido proceso alfa que tiene lugar en supernovas de tipo II.

Los isótopos radiactivos del azufre poseen períodos de semidesintegración cortos, con excepción del 35S. El 35S se forma a partir de la espalación de rayos cósmicos del 40Ar en la atmósfera. Su período de semidesintegración es de 87 días. El radioisótopo de azufre con el periodo de semidesintegración más largo después del 35S es el 38S (170 minutos). El 49S posee un período de semidesintegración menor de 200 ns, siendo el más inestable de los isótopos de azufre.

El azufre con composiciones isotópicas distintivas se utiliza para identificar fuentes de contaminación o como trazador en estudios hidrológicos. Las diferencias en las abundancias naturales pueden usarse en sistemas donde hay una variación suficiente en el 34S de los componentes del ecosistema.

Tabla de isótopos

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Símbolo
del
isótopo
Z(p) N(n)  
Masa del isótopo
(u) 
Período de
semidesintegración
Desintegración[1][n 1] Isótopo
generado[n 2]
Espín
nuclear
Composición
isotópica
representativa
(fracción molar)
Rango de variación
natural
(fracción molar)
Energía de excitación
26S 16 10 26.02788(32)# 10# ms 2p 24Si 0
27S[n 3] 16 11 27.01883(22)# 15.5(15) ms ß+ (98.0%) 27P (+5/2)
ß+, 2p (2.0%) 25Al
ß+, p (<0.1%) 26Si
28S 16 12 28.00437(17) 125(10) ms ß+ (79.3%) 28P 0
ß+, p (20.7%) 27Si
29S 16 13 28.99661(5) 187(4) ms ß+ (53.6%) 29P +5/2
ß+, p (46.4%) 28Si
30S 16 14 29.984903(3) 1.178(5) s ß+ 30P 0
31S 16 15 30.9795547(16) 2.572(13) s ß+ 31P +1/2
32S[n 4] 16 16 31.97207100(15) Estable 0 0.9493(31) 0.94454-0.95281
33S 16 17 32.97145876(15) Estable +3/2 0.0076(2) 0.00730-0.00793
34S 16 18 33.96786690(12) Estable 0 0.0429(28) 0.03976-0.04734
35S 16 19 34.96903216(11) 87.51(12) d ß- 35Cl +3/2 Trazas[n 5]
36S 16 20 35.96708076(20) Estable 0 2(1)·10−4 1.3·10−4-2.7·10−4
37S 16 21 36.97112557(21) 5.05(2) min ß- 37Cl -7/2
38S 16 22 37.971163(8) 170.3(7) min ß- 38Cl 0
39S 16 23 38.97513(5) 11.5(5) s ß- 39Cl (-3/2,-5/2,-7/2)
40S 16 24 39.97545(15) 8.8(22) s ß- 40Cl 0
41S 16 25 40.97958(13) 1.99(5) s ß- (>99.9%) 41Cl (-7/2)#
ß-, n (<0.1%) 40Cl
42S 16 26 41.98102(13) 1.013(15) s ß- (96%) 42Cl 0
ß-, n (4%) 41Cl
43S 16 27 42.98715(22) 260(15) ms ß- (60%) 43Cl -3/2#
ß-, n (40%) 42Cl
43mS 319(5) keV 480(50) ns (-7/2)
44S 16 28 43.99021(42) 100(1) ms ß- (82%) 44Cl 0
ß-, n (18%) 43Cl
45S 16 29 44.99651(187) 68(2) ms ß-, n (54%) 44Cl -3/2#
ß- (46%) 45Cl
46S 16 30 46.00075(75)# 50(8) ms ß- 46Cl 0
47S 16 31 47.00859(86)# 20# ms
[>200 ns]
ß- 47Cl -3/2#
48S 16 32 48.01417(97)# 10# ms
[>200 ns]]
ß- 48Cl 0
49S 16 33 49.02362(102)# <200 ns n 48S -3/2#
  1. Abreviaturas:
    p: Emisión de protones
    n: Emisión de neutrones
  2. En negrita los isótopos estables.
  3. Posee dos protones halo.
  4. Teóricamente, es el núclido estable más pesado con igual número de protones y neutrones.
  5. Es cosmogénico.
  • La precisión de las abundancias isotópicas está limitada por ciertas variaciones. Los rangos indicados deberían ser aplicables a cualquier material terrestre normal.
  • Los valores marcados con # no se han obtenido a partir de datos puramente experimentales, sino que en parte se han deducido de las tendencias sistemáticas observadas. Los valores de espín que han sido asignados con una certeza baja se indican entre paréntesis.
  • Las incertidumbres se han indicado de forma concisa entre paréntesis detrás de los últimos dígitos correspondientes. Los valores de incertidumbre indicados se corresponden a una vez la desviación estándar, excepto para la composición isotópica y la masa atómica estándar que se han obtenido de la IUPAC, que expresa las incertidumbres en forma expandida.
  • Los datos de abundancia natural están actualizados a partir de los datos de Nubase.

Referencias

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  1. European Atomic Energy Community (ed.). «Nucleonica». Consultado el 5 de agosto de 2011. 
Isótopos de fósforo
Más liviano
Isótopos de azufre Isótopos de cloro
Más pesado
Isótopos de los elementos · Tabla de núclidos