Camaleón químico
El camaleón químico es una reacción redox, donde se manifiestan profundos cambios de color asociados con los diversos estados de oxidación del manganeso.[1][2]
Glauber describió por primera vez la producción de permanganato de potasio cuando observó que el dióxido de manganeso (como la pirolusita mineral) se podría hacer reaccionar a altas temperaturas con un álcali para obtener un material que se disuelve en agua para dar una solución verde que se desplaza lentamente a una violeta-rojiza.[3]
Características editar
Este proceso , es similar al que todavía se utiliza en la producción de permanganato de potasio, y dióxido de manganeso oxidado a manganato de potasio.[4] La reacción química camaleón muestra el proceso a la inversa, mediante la reducción de permanganato de potasio violeta primero a manganato de potasio verde y finalmente a dióxido de manganeso de color marrón:[5]
KMnO4 (violeta) → K2MnO4 (verde) → MnO2 (suspensión marrón / amarillo)
La reacción transcurre en condiciones alcalinas bajo la influencia de un agente reductor. El hidróxido de sodio, hidróxido de potasio e hidróxido de amonio se pueden usar para alcalinizar la solución de permanganato, mientras que se puede utilizar una variedad de agentes reductores, siendo los azúcares los más comunes.[6]
| Estados de oxidación del manganeso[7] | |
|---|---|
| +7 | KMnO 4 (violeta) |
| +6 | K 2MnO 4 (verde) |
| +5 | K 3MnO 4 (azul) |
| +4 | MnO 2 (amarillo) |
Referencias editar
- ↑ «Science Brothers: The Chemical Chameleon». Archivado desde el original el 6 de julio de 2015. Consultado el 5 de octubre de 2014.
- ↑ Oxidation states and the Chemical Chameleon Catholic High School Science and Maths Society
- ↑ Weeks, M. E. and Leicester, H. M.; Discovery of the Elements, Journal of Chemical Education 1968
- ↑ Reidies, Arno H. (2002) "Manganese Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim. doi 10.1002/14356007.a16_123
- ↑ «The Chemical Chameleon». Ontario Institute for Studies in Education. Archivado desde el original el 20 de marzo de 2014. Consultado el 20 de marzo de 2014.
- ↑ «Faculty of Science Perth University: Chemistry experiment – KMnO4 + NaOH + sugar». Archivado desde el original el 16 de marzo de 2015. Consultado el 5 de octubre de 2014.
- ↑ Schmidt, Max (1968). «VII. Nebengruppe». Anorganische Chemie II. (en alemán). Wissenschaftsverlag. pp. 100-109.
Datos: Q17050682
Multimedia: Chemical chameleon / Q17050682
