Descarboxilación de Barton
La Descarboxilación de Barton es una reacción orgánica en la que previamente un ácido carboxílico se convierte en una 1-aciloxipiridina (Funcionalmente es un éster hidroxámico comúnmente conocido como éster de Barton). El producto se calienta en presencia de un iniciador de radicales y un donante de hidrógeno apropiado para completar la descarboxilación reductiva del ácidos carboxílico inicial.[1][2] Esta reacción permite extraer el grupo carboxilo de un ácido de tal manera que el grupo alquilo sea sustituido con otros grupos funcionales.[3][4] (ver esquema 1) Esta reacción debe su nombre al químico británico y Premio Nobel Derek Barton (1918-1998).
Mecanismo editar
La reacción es iniciada por la ruptura homolítica del iniciador de radicales, en este caso el 2,2'-azobisisobutironitrilo (AIBN), aplicando calor. A continuación, el hidrógeno es abstraído de hidruro de tri-n-butilestaño para obtener un radical libre de tri-n-butilestaño que ataca al átomo de azufre del éster de Barton. El enlace nitrógeno-oxígeno del éster hidroxámico es escindido para formar dióxido de carbono, el 2-piridinilsulfuro de tributilestaño y un radical libre de alquilo. El radical alquilo (R·), abstrae un átomo de hidrógeno a partir del hidruro de tri-n-butilestaño para formar el alcano reducido (HR). (Véase el esquema 2) El radical tributilestaño entra en otro ciclo de la reacción hasta que todos los ésteres de Barton se consumen. La ruptura del enlace nitrógeno-oxígeno del éster de Barton también puede ocurrir espontáneamente por calentamiento o por irradiación con luz para iniciar la reacción. También es posible enlazar funciones orgánicas al radical alquilo por el uso de otras especies formadas de la ruptura (XY + R· → RX + Y·)[5] La reacción se produce debido a la formación del enlace estable de estaño-azufre (S-Sn) y por la aromatización del anillo de quinolina. También hay un aumento general de entropía debido a la formación de los 3 productos a partir de dos sustratos que dirige la reacción hacia la derecha.
Véase también editar
Referencias editar
- ↑ Barton, D. H. R.; Crich, D.; Motherwell, W. B. (1983). «New and improved methods for the radical decarboxylation of acids». J. Chem. Soc., Chem. Commun.: 939. doi:10.1039/C39830000939.
- ↑ Barton, D. H. R.; Crich, D.; Motherwell, W. B. (1983). «A practical alternative to the hunsdiecker reaction». Tetrahedron Letters 24: 4979. doi:10.1016/S0040-4039(01)99826-0.
- ↑ Barton, D. H. R.; Crich, D.; Motherwell, W. B. (1985). «The invention of new radical chain reactions. Part VIII. Radical chemistry of thiohydroxamic esters; A new method for the generation of carbon radicals from carboxylic acids». Tetrahedron Letters 41: 3901. doi:10.1016/S0040-4020(01)97173-X.
- ↑ Barton, D. H. R.; Bridon, D.; Zard, S. Z.; Fernandaz-Picot, I. (1987). «The invention of radical reactions Part XV.1 Some mechanistic aspects of the decarboxylative rearrangement of thiohydroxamic esters». Tetrahedron 43: 2733. doi:10.1016/S0040-4020(01)86878-2.
- ↑ Saraiva, M. F.; Couri, M.R.C.; Hyaric, M.L. (2009). «The Barton ester free-radical reaction: a brief review of applications». Tetrahedron 65: 3563. doi:10.1016/j.tet.2009.01.103.
Enlaces externos editar
- Barton Decarboxylation at organic-chemistry.org [1]
- Barton Decarboxylation at themerckindex.cambridgesoft.com [2]
Datos: Q3454335
Multimedia: Barton decarboxylation / Q3454335
