Diferencia entre revisiones de «Enlace (química)»
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En una visión simplificada de un [[enlace iónico]], el electrón de enlace no es compartido, sino que es transferido. En este tipo de enlace, el [[orbital atómico]] más externo de uno átomo tiene un lugar libre que permite la adición de uno o más electrones. Estos electrones recientemente agregados ocupan potencialmente un estado de menor energía (más cerca al núcleo debido a la alta [[carga nuclear efectiva]]) de lo que experimentan en un tipo diferente de átomo. En consecuencia, un núcleo ofrece una posición de más fuerte unión a un electrón de lo que lo hace el otro núcleo. Esta transferencia ocasiona que un átomo asuma una carga neta positiva, y que el otro asuma una carga neta negativa. Entonces, el ''enlace'' resulta de la atracción electrostática entre los átomos, y los átomos se constituyen en [[ion]]es de carga positiva o negativa.
Todos los enlaces pueden ser explicados por la teoría cuántica, pero, en la práctica, algunas reglas de simplificación les permiten a los químicos predecir la [[fuerza de enlace|fuerza]], direccionalidad y [[polaridad (química)|polaridad]] de los enlaces. La [[regla del octeto]] y la [[TREPEV|teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia]] son dos ejemplos. Las teorías más sofisticadas, como la [[teoría del enlace de valencia]], que incluye la [[hibridación (química)|hibridación de orbitales]] y la [[resonancia (química)|resonancia]], y el método de [[combinación lineal de orbitales atómicos]] dentro de la [[teoría de los orbitales moleculares]], que incluye a la [[teoría del campo de los ligantes]]. La [[electrostática]] es usada para describir polaridades de enlace y los efectos que ejerce en las sustancias químicas.
== Historia ==
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