Diferencia entre revisiones de «Ácido»
Contenido eliminado Contenido añadido
Página reemplazada por «puto el tonatiuh». |
m Revertidos los cambios de 189.141.38.181 a la última edición de Matdrodes usando Huggle |
||
Línea 1:
En general, los '''ácidos''' (del [[latín]] ''acidus'') son sustancias de sabor agrio que reaccionan con los metales produciendo [[hidrógeno]], y cambian el color del papel tornasol a un tono rojo-anaranjado, que se utilizan para reconocerlos.
Es una sustancia que en disolucion produce iones oxonio H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>
== Propiedades cualitativas de los ácidos ==
Un ácido es toda sustancia que presenta las siguientes propiedades:
*Reacciona con los metales disolviéndolos y desprendiendo hidrógeno gaseoso.
*Reacciona con los carbonatos (como el mármol) disolviéndolos y desprendiendo dióxido de carbono.
*Cambia la tonalidad de los indicadores (como, por ejemplo,cuando vuelve rojo el papel [[tornasol]]).
*Puede ser sólido o líquido.
*Puede tener sabor agrio o ácido.
*Neutraliza las bases.
*En disolución acuosa tiene un [[pH]] menor que 7.
*Se disocia en agua produciendo [[cationes]] [[hidrógeno]] y el [[anión]] correspondiente:
HCl → H<sup>+</sup> + Cl<sup>-</sup>
H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2 H<sup>+</sup> + SO<sub>4</sub><sup>-2</sup>
En realidad el [[catión]] [[hidrógeno]], H<sup>+</sup>, no puede existir en disolución acuosa, ya que inmediatamente se une a una [[molécula]] de [[agua]] y forma el [[catión]] [[hidronio]], H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>.
== Formación de ácidos ==
Los elementos [[azufre]], [[selenio]] y [[telurio]] de la columna XVI de la [[Tabla periódica de los elementos|Tabla Periódica]] se combinan con el [[hidrógeno]] formando los siguientes compuestos:
H<sub>2</sub>S sulfuro de hidrógeno o sulfuro de dihidrógeno
H<sub>2</sub>Se seleniuro de hidrógeno o seleniuro de dihidrógeno
H<sub>2</sub>Te telururo de hidrógeno o telururo de dihidrógeno
Estos compuestos cuando se disuelven en agua se comportan como [[ácidos]], por lo que en disolución acuosa reciben un nombre específico:
H<sub>2</sub>S ácido sulfhídrico
H<sub>2</sub>Se ácido selenhídrico
H<sub>2</sub>Te ácido telurhídrico
Lo mismo sucede con los elementos [[flúor]], [[cloro]], [[bromo]] y [[yodo]] de la columna XVII de la [[Tabla periódica de los elementos|Tabla Periódica]]:
HF fluoruro de hidrógeno, o disuelto en agua, ácido fluorhídrico
HCl cloruro de hidrógeno, o disuelto en agua, ácido clorhídrico
HBr bromuro de hidrógeno, o disuelto en agua, ácido bromhídrico
HI yoduro de hidrógeno, o disuelto en agua, ácido yodhídrico
Estos [[ácidos]], formados por un [[no metal]] de las columnas XVI o XVII de la Tabla Periódica y el [[hidrógeno]] reciben el nombre de [[hidrácidos]].
Existen [[hidrácidos]] más complejos, como el HCN, [[cianuro de hidrógeno]], o disuelto en agua, [[ácido cianhídrico]].
Los [[hidrácidos]] se pueden obtener por [[reacción química|reacción]] del [[no metal]] correspondiente con el [[hidrógeno]] gaseoso. Así el cloruro de hidrógeno se puede obtener por [[reacción química|reacción]] del [[cloro]] gaseoso con el [[hidrógeno]] gaseoso:
Cl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub> → 2HCl
==Nomenclatura de ácidos==
Los hidracidos , se consideran acidos binarios por estar formados por dos elementos, el hidrógeno y un no metal que puede estar incluido en las familias 16 y 17 y la nomenclatura (formación de su nombre) que los caracteriza es anteponiendo la palabra ácido, seguidamente de la raíz del nombre del no metal con la terminación hídrico.
* HCl (ácido clorhídrico)
En el caso de los oxiácidos por estar formados de tres elementos se les llama ternarios y siguen una nomenclatura similar , anteponiendo la palabra ácido, seguido de la raíz del nombre del no metal, pero la terminación depénde del número de átomos de oxígeno que tengan , por ejemplo la terminación : oso será para cuando presenten la menor cantidad de oxígeno y la terminación ico para cuando esta sea mayor( tomando en consideración su valencia) .Aunque también se utilizan prefijos como hipo y per que indican menor y mayor cantidad de la ya establecida. (ejemplo solo con fines gráficos, falta el ajuste de valencias)
* HNO Ácido hiponitroso (oxonitrato(I) de hidrógeno)
* HNO<sub>2</sub> Ácido nitroso (dioxonitrato(III) de hidrógeno)
* HNO<sub>3</sub> Ácido nítrico (trioxonitrato(V) de hidrógeno)
* HNO<sub>4</sub> Ácido pernítrico (tetraoxonitrato(VII) de hidrógeno)
FORMACION DE OXIACIDOS.
También existen [[ácidos]] que contienen además de [[no metales]] e [[hidrógeno]], [[oxígeno]]. Estos [[ácidos]] se denominan [[oxoácidos]].
Los [[oxoácidos]] se pueden obtener por [[reacción química|reacción]] de un [[óxido]] de un [[no metal]] (anhidrido en la nomenclatura tradicional o antigua) con el [[agua]]. Así el [[trióxido de azufre]] reacciona con el [[agua]] para dar el [[ácido sulfúrico]].
SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O → H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
== Definiciones químicas de los ácidos ==
La primera definición de ácido es la de [[Robert Boyle]], en el siglo XVII. Según [[Robert Boyle|Boyle]], los ácidos son todas aquellas sustancias que presentan las siguientes propiedades:
* Poseen un sabor agrio característico.
* Reaccionan con muchos metales con formación de hidrógeno gaseoso (lo cual no quiere decir que el metal se pueda transformar en un ácido).
* Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
* Enrojecen la tintura de tornasol (morada por defecto).
* Reaccionan con las bases (neutralización).
* La mayoría son corrosivos para la piel.
* Con el mármol producen efervescencia.
Con el surgimiento de la química moderna se considera que cualquier compuesto químico que puede ceder [[protones]] es un [[ácido]]. Un ejemplo es el [[ácido clorhídrico]], de fórmula HCl:
:HCl → H<sup>+</sup> + Cl<sup>-</sup> (en disolución acuosa)
o lo que es lo mismo:
:HCl + H<sub>2</sub>O → H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + Cl<sup>-</sup>
El concepto de [[ácido]] es el contrapuesto al de [[base (química)|base]]. Para medir la [[acidez]] de un medio se utiliza el concepto de [[pH]].
La anterior definición corresponde a la formulada por [[Johannes Nicolaus Brønsted|Brønsted]] y [[Thomas Lowry|Lowry]] en [[1923]], y generaliza la anterior definición de [[ácidos]] y [[bases]] de [[Svante August Arrhenius|Arrhenius]] en [[1887]]. En la definición de [[Svante August Arrhenius|Arrhenius]], un [[ácido]] es una sustancia que, al disociarse, produce [[cationes]]es [[hidrógeno]] en [[disolución acuosa]]. La definición de [[Johannes Nicolaus Brønsted|Brønsted]] y [[Thomas Lowry|Lowry]] de [[ácidos]] y [[bases]] también sirve para disoluciones no acuosas; las dos definiciones son muy parecidas en la definición de [[ácido]], pero esta última es mucho más general sobre las [[bases]].
En [[1923]] [[Gilbert N. Lewis]] amplió aún más la definición de [[ácidos]] y [[bases]], aunque su definición no tendría repercusión hasta años más tarde. Según su definición, un [[ácido]] es aquella sustancia que puede aceptar un par de [[electrón|electrones]], mientras que una [[base]] es aquella sustancia capaz de donarlos. De esta forma, se incluyen sustancias que se comportan como [[ácidos]] pero no cumplen la definición de [[Johannes Nicolaus Brønsted|Brønsted]] y [[Thomas Lowry|Lowry]], y suelen ser denominadas "ácidos de Lewis". Puesto que el [[protón]], según esta definición, es un "ácido de Lewis" (tiene vacío el [[orbital atómico|orbital]] 1''s'', en donde alojar el par de electrones), todos los "ácidos de Brønsted-Lowry" son "ácidos de Lewis".
*Ejemplos de ácidos de Brønsted y Lowry: HCl, HNO<sub>3</sub>, H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>.
*Ejemplos de ácidos de Lewis: Ag<sup>+</sup>, AlCl<sub>3</sub>, CO<sub>2</sub>, SO<sub>3</sub>.
== Fuerza de ácidos ==
{{AP|Ácido fuerte}}
* Un ácido fuerte es aquel que se disocia completamente en el agua, es decir, aporta iones H<sup>+</sup> pero no los recoge. El ejemplo anterior ([[ácido clorhídrico]]) es un ácido fuerte. Otros son el [[ácido sulfúrico]] o el [[ácido nítrico]]. Para estos ácidos el pH de una disolución con 0,1 mol de ácido por litro (0,05 mol/L en el caso del ácido sulfúrico que libera 2 protones) será de un cifra en torno a 1.
* Un [[ácido débil]] aporta iones H<sup>+</sup> al medio, pero también es capaz de aceptarlos, formando un [[equilibrio ácido-base]]. La mayoría de los [[ácido orgánico|ácidos orgánicos]] son de este tipo. ((NH<sub>4</sub>)H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub>).
:HAc <=> H<sup>+</sup> + Ac<sup>-</sup> (en disolución acuosa)
En este caso (HAc equivale a [[ácido acético]]) la doble flecha indica el equilibrio.
En relación al pH para estos ácidos se generan valores entre 4 y 7 para disoluciones con las mismas concentraciones que en el caso anterior.
== Dureza de ácidos ==
En 1963, Pearson introdujo el concepto de ácidos y bases duros y blandos.
Son ácidos duros aquellos cationes de pequeño tamaño y alta carga, de baja polarizabilidad: alcalinos, alcalinotérreos ligeros, cationes de transición de alta carga, como el Ti<sup>4+</sup>, Cr<sup>3+</sup>, Fe<sup>3+</sup>, Co<sup>2+</sup>, etc.
Son ácidos blandos las especies químicas de gran tamaño, pequeña o nula carga, y alta polarizabilidad: metales más pesados de carga más baja, como Ag<sup>+</sup>, Cu<sup>+</sup>, Pt<sup>2+</sup>, Hg<sup>2+</sup>, etc.
Las especies duras tienden a combinarse entre sí. La interacción duro-duro o blando-blando conduce a especies más estables. Esto se debe a un mayor solapamiento de orbitales, que origina un enlace más fuerte que en las interacciones duro-blando o blando-duro. Lo anterior es útil, de forma aproximada, para predecir el sentido de numerosas reacciones.
== Tipos de ácidos ==
* Ácido monoprótico: posee un hidrógeno para donar.
* Ácido diprótico: posee dos hidrógenos para donar.
* Ácido triprótico: posee tres hidrógenos para donar.
* Ácido tetraprótico: posee cuatro hidrógenos para donar.
* Ácido poliprótico: posee más de un hidrógeno para donar.
== Algunos ácidos ==
*[[ADN]]
*[[Ácido acético]]
*[[Vitamina C|Ácido ascórbico]]
*[[Ácido aspártico]]
*[[Ácido bórico]]
*[[Ácido carbónico]]
*[[Ácido cítrico]]
*[[Ácido clorhídrico]]
*[[Ácido débil]]
*[[Ácido fluorhídrico]]
*[[Ácido fólico]]
*[[Ácido fórmico]]
*[[Ácido graso]]
*[[Ácido láctico]]
*[[LSD]]
*[[Vitamina B3|Ácido nicotínico]]
*[[Ácido nítrico]]
*[[Ácido oxálico]]
*[[Vitamina B5|Ácido pantoténico]]
*[[Ácido salicílico]]
*[[Ácido sulfúrico]]
*[[Ácido tánico]]
*[[Ácido tartárico]]
*[[Ácido úrico]]
*[[Aminoácido]]
*[[EDTA]]
*[[Fenol]]
*[[Glutamato]]
== Véase también ==
*[[Ácido hidrácido]]
*[[Ácido oxácido]]
*[[Anfótero]]
*[[Constante de acidez]]
*[[Éster]]
*[[Lluvia ácida]]
*[[Ácido ribonucleico]]
*[[Ácido desoxirribonucleico]]
*[[LSD|Dietilamida de ácido lisérgico]]
*[[Ácido nucleico]]
*[[Ciclo de Krebs]]
*[[Ácido láctico]]
==Referencias==
*Zumdahl, Chemistry, 4th Edition.
*"Ácidos y bases", Enciclopedia Microsoft® Encarta® 99. © 1993-1998 Microsoft Corporation. Reservados todos los derechos.
== Enlaces externos ==
* [http://www2.iq.usp.br/docente/gutz/Curtipot_.html Cálculo del pH y titulación de soluciones de ácidos y bases, sean fuertes, débiles o polipróticas, con hojas Excel] (en [[idioma español]]) o [http://www2.iq.usp.br/docente/gutz/Curtipot.html portugués]
* [http://www.vaxasoftware.com/soft_edu/eabw.html EABW] Cálculo de equilibrios con ácidos, sales, disoluciones reguladoras y valoraciones. Gráficas y tablas de valores (en [[idioma español|Español]])
[[Categoría:Ácidos| ]]
[[Categoría:Química ácido-base]]
[[af:Suur]]
[[ar:حمض]]
[[bg:Киселина]]
[[bn:অম্ল]]
[[bs:Kiseline]]
[[ca:Àcid]]
[[cs:Kyselina]]
[[cy:Asid]]
[[da:Syre]]
[[de:Säuren]]
[[el:Οξύ]]
[[en:Acid]]
[[eo:Acido]]
[[et:Hape]]
[[eu:Azido]]
[[fa:اسید]]
[[fi:Happo]]
[[fr:Acide]]
[[gl:Ácido]]
[[he:חומצה]]
[[hi:अम्ल]]
[[hr:Kiseline]]
[[hu:Sav]]
[[id:Asam]]
[[io:Acido]]
[[is:Sýra]]
[[it:Acido]]
[[ja:酸]]
[[jv:Asam]]
[[kn:ಆಮ್ಲ]]
[[ko:산 (화학)]]
[[ku:Asîd]]
[[la:Acidum]]
[[lb:Saier]]
[[li:Zoer]]
[[lt:Rūgštis]]
[[lv:Skābe]]
[[mk:Киселина]]
[[ml:അമ്ലം]]
[[ms:Asid]]
[[nds:Süür]]
[[nl:Zuur (scheikunde)]]
[[nn:Syre]]
[[no:Syre]]
[[nov:Aside]]
[[pl:Kwasy]]
[[pt:Ácido]]
[[qu:P'uchqu]]
[[ro:Acizi]]
[[ru:Кислота]]
[[scn:Àcitu]]
[[simple:Acid]]
[[sk:Kyselina]]
[[sl:Kislina]]
[[sq:Acidi]]
[[sr:Киселина]]
[[sv:Syra]]
[[sw:Asidi]]
[[ta:அமிலம்]]
[[th:กรด]]
[[tl:Asido]]
[[tr:Asit]]
[[uk:Кислота]]
[[ur:تیزاب]]
[[vec:Àsido]]
[[vi:Axít]]
[[yo:Omikíkan]]
[[zh:酸]]
| |||