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En los átomos, los estados estacionarios de la función de onda de un electrón (los estados que son [[vector propio|función propia]] de la [[ecuación de Schrödinger]] HΨ = EΨ en donde H es el [[Hamiltoniano (mecánica cuántica)|hamiltoniano]] monoelectrónico correspondiente) se denominan [[orbital atómico|orbitales atómicos]], por analogía con la imagen clásica de los electrones orbitando alrededor del núcleo. Estos estados se pueden describir mediante cuatro [[números cuánticos]]: ''n'', ''l'', ''m'' y ''m<sub>s</sub>'', y, en resumen, el [[principio de exclusión de Pauli]] implica que no puede haber dos electrones en un mismo átomo con los cuatro valores de los números cuánticos iguales.
De acuerdo con este modelo, los
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{{AP|Números cuánticos}}
En el caso de los [[orbital atómico|orbitales]] de los [[átomo hidrogenoide|átomos hidrogenoides]] el [[número cuántico]] principal ''n'' está asociado a los diferentes niveles de energía orbital permitidos o niveles cuánticos; los valores que toma son 1, 2, 3, 4,... Para ''n''=1 se tiene el [[estado fundamental|nivel de menor energía]]. Todos los estados con el mismo número cuántico principal forman una capa (o nivel). Por razones históricas, estas capas electrónicas (por ejemplo en [[espectroscopia de rayos X]]) también se denotan como K, L, M, N,... El segundo número cuántico ''l'' corresponde al [[momento angular]] del estado. Estos estados tienen la forma de armónicos esféricos, y por lo tanto se describen usando [[polinomios de Legendre]]. También por razones históricas a estas subcapas (o subniveles), se les asigna una letra, que hace referencia al tipo de [[Orbital atómico|orbital]] que describe el estado electrónico (s, p, d, f, ...).
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