Diferencia entre revisiones de «Átomo»
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Este tipo de estructura del átomo llevó a Rutherford a proponer su modelo en que los electrones se moverían alrededor del núcleo en órbitas. Este modelo tiene una dificultad proveniente del hecho de que una particula cargada acelerada, como sería necesario para mantenerse en órbita, radiaria radiación electromagnética, perdiendo energía. Las [[leyes de Newton]], junto con la [[ecuaciones de Maxwell]] del electromagnetismo aplicadas al átomo de Rutherford llevan a que en un tiempo del orden de 10<sup>−10</sup> s, toda la energía del átomo se habría radiado, con la consiguiente caída de los electrones sobre el núcleo.<ref name="Bransden">B.H. Bransden and C.J. Joachain (1992), ''Physics of Atomos and Molecules''. Harlow-Essex-England, Longman Group Limited. 0-582-44401-2</ref>
=== Nube electrónica ===
{{AP|Nube de electrones}}
Alrededor del núcleo se encuentran los electrones que son partículas elementales de carga negativa igual a una [[carga elemental]] y con una masa de 9,10 × 10<sup>–31</sup> kg
La cantidad de electrones de un átomo en su estado [[basal]] es igual a la cantidad de protones que contiene en el núcleo, es decir, al número atómico, por lo que un átomo en estas condiciones tiene una carga eléctrica neta igual a 0.
A diferencia de los nucleones, un átomo puede perder o adquirir algunos de sus electrones sin modificar su identidad química, transformándose en un [[ion]], una partícula con carga neta diferente de cero.
El concepto de que los electrones se encuentran en órbitas satelitales alrededor del núcleo se ha abandonado en favor de la concepción de una nube de electrones deslocalizados o difusos en el espacio, el cual representa mejor el comportamiento de los electrones descrito por la [[mecánica cuántica]] únicamente como funciones de densidad de probabilidad de encontrar un electrón en una región finita de espacio alrededor del núcleo.
=== Dimensiones atómicas ===
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