Diferencia entre revisiones de «Sal (química)»

En general, las sales son [[compuesto iónico|compuestos iónicos]] que forman [[cristal]]es. Son generalmente [[soluble]]s en [[agua]], donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un [[punto de fusión]] alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la [[electricidad]].

 

Una solución salina de un [[ácido fuerte]] con una [[base fuerte]] resulta altamente ionizada y, por ello, neutra. La explicación es que los contraiones de los ácidos fuertes y las bases débiles son bastante estables, y por tanto no hidrolizan al agua. Un ejemplo sería el [[cloruro sódico]], el [[bromuro de litio]] y otras.

*Una solución salina de un ácido fuerte con una base débil es ácida. Esto es así porque, tras disociarse la sal al disolverse, la base débil tiene tendencia a captar OH^-, hidróxidos que va a obtener hidrolizando el agua. Finalmente, tenemos un exceso de iones [[hidronio]] en disolución que le confieren acidez a la disolución. A más débil la base, más ácida será la disolución resultante. Químicamente: