Diferencia entre revisiones de «Fuerzas de Van der Waals»
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== Definición ==
Las fuerzas de van der Waals incluyen a atracciones entre átomos, moléculas, y superficies. Difieren del [[enlace covalente]] y del [[enlace iónico]] en que están causados por correlaciones en las polarizaciones fluctuantes de partículas cercanas (una consecuencia de la [[dinámica cuántica]]).
▲ las entidades unas a otras las repulsiones dominan). También tiene un componente atractivo que, a su vez, consiste de tres contribuciones distintas:
# Las interacciones [[electrostática]]s entre las cargas (en el caso de iones moleculares), dipolos (en el caso de moléculas sin centro de inversión), cuadrupolos (todas las moléculas con [[simetría]] menor a la cúbica), y en general entre multipolos permanentes) La interacción electrostática también es denominada [[interacción de Keesom]] o fuerza de Keesom, en honor a [[Willem Hendrik Keesom]].
# La segunda fuente de atracción es la inducción (también denominada [[polarización (química)|polarización]]), que es la interacción entre un multipolo permanente en una molécula, con un multipolo inducido en otra. Esta interacción se mide algunas veces en [[debye]]s, en honor a [[Peter Debye]].
# La tercera atracción suele ser denominada en honor a [[Fritz London]] que la denominaba [[fuerzas intermoleculares#fuerzas de dispersión de London|dispersión]]. Es la única atracción experimentada por átomos no polares, pero opera entre cualquier par de moléculas, sin importar su simetría.
Todas las fuerzas intermoleculares de van der Waals presentan [[anisotropía]] (excepto aquellas entre átomos de dos gases nobles), lo que significa que dependen de la orientación relativa de las moléculas. Las interacciones de inducción y dispersión son siempre atractivas, sin importar su orientación, pero el signo de la interacción cambia con la rotación de las moléculas. Esto es, la fuerza electrostática puede ser atractiva o repulsiva, dependiendo de la orientación mutua de las moléculas. Cuando las moléculas tienen movimiento térmico, como cuando están en fase gaseosa o líquida, la fuerza electrostática se reduce significativamente, debido a que las moléculas rotan térmicamente y experimentan las partes repulsiva y atractiva de la fuerza electrostática. Algunas veces, este efecto se expresa indicando que el "movimiento térmico aleatorio a temperatura ambiente puede imponerlo o anularlo" (refiriéndose al componente electrostático de la fuerza de van der Waals). Claramente, el efecto térmico promedio es mucho menos pronunciado para las fuerzas atractivas de inducción y dispersión.
El [[potencial de Lennard-Jones]] se usa frecuentemente como un modelo aproximado para la parte isótropa de una fuerza de van der Waals total (repulsión más atracción) como una función de la distancia.
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