Diferencia entre revisiones de «Líquido»
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Cuando un líquido sobrepasa su [[punto de ebullición]] cambia su estado a gaseoso, y cuando alcanza su [[punto de congelación]] cambia a [[sólido]].
Por medio de la [[destilación fraccionada]], los líquidos pueden separarse de entre sí al evaporarse cada uno al alcanzar sus respectivos puntos de ebullición. La cohesión entre las [[molécula]]s de un líquido no es lo suficientemente fuerte por lo que las moléculas superficiales se pueden evaporar.
Líquidos, sustancias en un estado de la materia intermedio entre los estados sólido y gaseoso. Las moléculas de los líquidos no están tan próximas como las de los sólidos, pero están menos separadas que las de los gases. En algunos líquidos, las moléculas tienen una orientación preferente, lo que hace que el líquido presente propiedades anisótropas (propiedades, como el índice de refracción, que varían según la dirección dentro del material). En condiciones apropiadas de temperatura y presión, la mayoría de las sustancias puede existir en estado líquido. A presión atmosférica, sin embargo, algunos sólidos se subliman al calentarse; es decir, pasan '''directamente del''' estado sólido al estado gaseoso (véase [[Evaporación]]). La densidad de los líquidos suele ser algo menor que la densidad de la misma sustancia en estado sólido. Algunas sustancias, como el agua, son más densas en estado líquido.
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[[zh-min-nan:E̍k-thé]]
[[zh-yue:液體/Penkyamp]]
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