Diferencia entre revisiones de «Enlace (química)»

En la visión simplificada del denominado [[enlace covalente]], uno o más electrones (frecuentemente un par de electrones) son llevados al espacio entre los dos núcleos atómicos. Ahí, los electrones negativamente cargados son atraídos a las cargas positivas de ''ambos'' núcleos, en vez de sólo su propio núcleo. Esto vence a la repulsión entre los dos núcleos positivamente cargados de los dos átomos, y esta atracción tan grande mantiene a los dos núcleos en una configuración de equilibrio relativamente fija, aunque aún vibrarán en la posición de equilibrio. En resumen, el enlace covalente involucra la compartición de electrones en los que los núcleos positivamente cargados de dos o más átomos atraen simultáneamente a los electrones negativamente cargados que están siendo compartidos. En un [[enlace covalente polar]], uno o más electrones son compartidos inequitativamente entre dos núcleos.

 

 

Todos los enlaces pueden ser explicados por la teoría cuántica, pero, en la práctica, algunas reglas de simplificación les permiten a los químicos predecir la [[fuerza de enlace|fuerza]], direccionalidad y [[polaridad (química)|polaridad]] de los enlaces. La [[regla del octeto]] y la [[TREPEV|teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia]] son dos ejemplos. Las teorías más sofisticadas, como la [[teoría del enlace de valencia]], que incluye la [[hibridación (química)|hibridación de orbitales]] y la [[resonancia (química)|resonancia]], y el método de [[combinación lineal de orbitales atómicos]] dentro de la [[teoría de los orbitales moleculares]], que incluye a la [[teoría del campo de los ligantes]]. La [[electrostática]] es usada para describir polaridades de enlace y los efectos que ejerce en las sustancias químicas.