Diferencia entre revisiones de «Enlace (química)»

Los enlaces con uno o tres electrones pueden encontrarse en especies [[radical (química)|radicales]], que tienen un número impar de electrones. El ejemplo más simple de un enlace de un electrón se encuentra en el catión de hidrógeno molecular, H₂⁺. Los enlaces de un electrón suelen tener la mitad de energía de enlace, de un enlace de 2 electrones, y en consecuencia se les llama "medios enlaces". Sin embargo, hay excepciones: en el caso del [[dilitio]], el enlace es realmente más fuerte para el Li₂⁺ de un para los q kieran copiar electrón, que para el Li₂ de dos electrones. Esta excepción puede ser explicada en términos de hibridización y efectos de capas internas.<ref>Weinhold, F.; Landis, C. ''Valency and bonding'', Cambridge, '''2005'''; pp. 96-100.</ref>

El ejemplo más simple de enlace de tres electrones puede encontrarse en el catión de helio dimérico, He₂⁺, y puede ser considerado también medio enlace porque, en términos de orbitales moleculares, el tercer electrón está en un orbital antienlazante que cancela la mitad del enlace formado por los otros dos electrones. Otro ejemplo de una molécula conteniendo un enlace de tres electrones, además de enlaces de dos electrones, es el [[óxido nítrico]], NO. La molécula de oxígeno, O₂, también puede ser vista como si tuviera dos enlaces de 3-electrones y un enlace de 2-electrones, lo que justifica su [[paramagnetismo]] y su [[orden de enlace|orden formal de enlace]] de 2.<r<math>Escribe aquí una fórmula</math>efref name="pauling">Pauling, L. ''The Nature of the Chemical Bond''. Cornell University Press, '''1960'''.</ref>