Diferencia entre revisiones de «Fuerza intermolecular»
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Los enlaces de hidrógeno se encuentran en toda la naturaleza. Proveen al agua de sus propiedades particulares, las cuales permiten el desarrollo de la vida en la Tierra. Los enlaces de hidrógeno proveen también la fuerza intermolecular que mantiene unidas ambas hebras en una molécula de [[ADN]]..
==
{{AP|
(+)(-) (+)(-)
▲También conocidas como fuerzas dipolo-dipolo. Son atracciones entre los dipolos eléctricos de moléculas covalentes polares (moléculas con dipolos permanentes). Éstas funcionan de forma similar a las interacciones iónicas, pero son más débiles debido a que poseen solamente cargas parciales.
H-Cl----H-Cl
(-)(+) (-)(+)
Cl-H----Cl-H
== Fuerza de Van der Waals ==
{{AP|Fuerzas de Van der Waals}}
También conocidas como fuerzas de dispersión, de London o fuerzas dipolo-transitivas, se presentan en todas las sustancias moleculares. Éstas involucran la atracción entre dipolos temporalmente inducidos en moléculas no polares. Esta polarización puede ser inducida tanto por una molécula polar o por la repulsión de nubes electrónicas con cargas negativas en moléculas no polares. Un ejemplo del primer caso es el cloro disuelto por que son puras puntas (-) (+)
<nowiki>[dipolo permanente] Cl-H----Cl-H [dipolo transitivo]</nowiki>▼
Un ejemplo del segundo caso se encuentra en la molécula de cloro:
(+) (-) (+) (-)
<nowiki>[dipolo transitivo] Cl-Cl----Cl-Cl [dipolo transitivo]</nowiki>
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