Diferencia entre revisiones de «Enlace iónico»
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== Definición ==
Se denomina enlace iónico al [[enlace químico]] de dos o más [[átomo]]s cuando éstos tienen una diferencia de [[electronegatividad]] igual ó mayor a 1.7 .
En una unión de dos átomos por enlace iónico, un [[electrón]] abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo. El [[cloruro de sodio]] (la sal común) es un ejemplo de enlace iónico: en él se combinan [[sodio]] y [[cloro]], perdiendo el primero un electrón que es capturado por el segundo:
:Na Cl → Na <sup>+</sup> Cl<sup>-</sup>
De esta manera se forman dos iones de carga contraria: un [[catión]] (de carga positiva) y un [[anión]] (de carga negativa). La diferencia entre las cargas de los [[ion]]es provoca entonces una fuerza de [[interacción electromagnética]] entre los átomos que los mantiene unidos. El enlace iónico es la unión en la que los elementos involucrados aceptarán o perderán electrones.
En la solución, los enlaces iónicos pueden romperse y se considera entonces que los iones están disociados. Es por eso que una solución fisiológica de cloruro de sodio y agua se marca como "Na<sup>+</sup> + Cl<sup>-</sup>" mientras que los cristales de cloruro de sodio se marcan "Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>" o simplemente "NaCl".
== Características ==
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