Diferencia entre revisiones de «Física del estado sólido»
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Una característica importante de la mayoría de los sólidos es su [[estructura cristalina]]. Los átomos están distribuidos en posiciones regulares que se repiten regularmente de manera geométrica. La distribución específica de los átomos puede deberse a una variada gama de fuerzas. Por ejemplo, algunos sólidos como el [[cloruro de sodio]] o sal común se mantienen unidos por [[enlace iónico|enlaces iónicos]] debidos a la [[interacción electrostática]] entre los iones que componen el material. En otros, como el [[diamante]], los átomos comparten electrones, lo que da lugar a los llamados [[enlace covalente|enlaces covalentes]].
Las sustancias inertes, como el [[neón]], no presentan ninguno de esos enlaces. Su existencia es el resultado de unas fuerzas de atracción conocidas como [[fuerzas de Van der Waals]], así llamadas en honor al físico holandés [[Johannes Diderik van der Waals]]. Estas fuerzas aparecen entre átomos neutros o moléculas como resultado
== Estructura Cristalina ==
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