Diferencia entre revisiones de «Indicador de pH»
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Su uso es amplio: se utilizan sobre todo para [[Análisis volumétrico|valoraciones ácido / base]] en [[química analítica]], y para medir el [[pH]] de una [[disolución]], aunque de forma cualitativa.
Los más conocidos son el [[naranja de metilo]], que vira en el intervalo de [[pH]] 3,1 - 4,4, de color rojo a naranja, y la [[fenolftaleína]], que vira desde un [[pH]] 8 hasta un [[pH]] 10, transformando [[disoluciones]] incoloras en [[disoluciones]] con colores rosados / violetas.
Además se pueden usar indicadores caseros como la [[disolución]] resultante de hervir con agua col [[lombarda]] ([[repollo]] colorado), pétalos de [[Rosa (flor)|rosa]] roja, raíces de [[Curcuma longa|cúrcuma]] a partir de las cuales se obtiene [[curcumina]], y otros.
Los indicadores de [[pH]] tienen una [[constante de protonación]], <math>K</math>, que informa sobre el desplazamiento de la reacción de [[Ion hidronio|protonación]] de la forma básica del indicador.
<math>K=\frac{[HI]}{[H^+][I^-]} \,</math>
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