Diferencia entre revisiones de «Mol»
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El número de unidades elementales –[[átomo]]s, [[molécula]]s, [[ion]]es, [[electrón|electrones]], [[radical (química)|radicales]] u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un '''mol''' de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada [[número de Avogadro]] (N<sub>A</sub>) y equivale a 6,02214179 × 10<sup>23</sup> unidades elementales por mol.
== Historia ==
Dado el tamaño extremadamente pequeño de las unidades fundamentales, y su número inmensamente grande, es imposible contar individualmente las partículas de una muestra. Esto llevó a desarrollar métodos para determinar estas cantidades de manera rápida y sencilla.
Si tuviésemos que crear una unidad de cantidad de sustancia hoy en día, seguramente se utilizaría la "Tera-partícula" (10<sup>12</sup> partículas) o algo similar. Sin embargo, dado que el '''mol''' se ha definido hace ya tiempo y en otro contexto de investigación, se han utilizado diferentes métodos. El primer acercamiento fue el de [[Joseph Loschmidt]], intentando contabilizar el número de moléculas en un centímetro cúbico de sustancias gaseosas bajo condiciones normales de presión y temperatura.
Los químicos del [[siglo XIX]] usaron como referencia un método basado en el peso y decidieron utilizar unos patrones de masa que contuviesen el mismo número de átomos o moléculas. Como en las experiencias de laboratorio se utilizan generalmente cantidades del orden del gramo, definieron los términos átomo-gramo, molécula-gramo, fórmula-gramo, etc. Actualmente estos términos no se usan y han sido sustituidos por el '''mol'''.
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