Diferencia entre revisiones de «Mol»
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Más adelante el mol queda determinado como el número de moléculas H<sub>2</sub> existentes en dos gramos de hidrógeno, lo que da el peculiar número de 6,022 × 10<sup>23</sup> al que se conoce como [[número de Avogadro]].
== Aclaraciones ==
Dado que un mol de moléculas H<sub>2</sub> equivalen a 2 gramos de hidrógeno, un mol de átomos H será entonces un gramo de este elemento. O sea que en un gramo de hidrógeno hay 6,022 × 10<sup>23</sup> átomos.
Para evitar ambigüedades, en el caso de sustancias macroelementales conviene por lo tanto indicar, cuando sea necesario, si se trata de átomos o de moléculas. Por ejemplo: "un mol de moléculas de nitrógeno" (N<sub>2</sub>) equivale a 28 g de nitrógeno. O, en general, especificar el tipo de partículas o unidades elementales a que se refiere.
El mol se puede aplicar a las partículas, incluyendo los fotones, cuya masa es nula. En este caso, no cabe establecer comparaciones basadas en la masa.
En los compuestos iónicos también puede utilizarse el concepto de '''mol''', aun cuando no están formados por moléculas discretas. En ese caso el mol equivale al término fórmula-gramo. Por ejemplo: 1 mol de NaCl (58,5 g) contiene N<sub>A</sub> iones Na<sup>+</sup> y N<sub>A</sub> iones Cl<sup>–</sup>, donde N<sub>A</sub> es el número de Avogadro.
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