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Línea 2: == Enfriamiento de una disolución de concentración baja == ''Si se prepara una [[solubilidad\|disolución concentrada]] a alta temperatura y se enfría, se forma una disolución sobresaturada, que es aquella que tiene, momentáneamente, más soluto disuelto que el admisible por la disolución a esa temperatura en condiciones de equilibrio. Posteriormente, se puede conseguir que la disolución cristalice mediante un enfriamiento controlado. Esencialmente cristaliza el compuesto principal, y las [[aguas madre]] se enriquecen con las impurezas presentes en la [[mezcla]] inicial al no alcanzar su límite de solubilidad. Para que se pueda emplear este método de purificación debe haber una variación importante de la solubilidad con la temperatura, lo que no siempre es el caso. La sal marina ([[cloruro de sodio\|NaCl]]), por ejemplo, tiene una solubilidad de unos 35 g /100 ml en el intervalo de temperaturas comprendido entre 0 y 100 ºC, lo que hace que la cristalización por cambio de temperatura sea poco importante, no así en otras sales, como KNO3. Cuanto mayor sea la diferencia de solubilidad con la temperatura, se pueden obtener mayores rendimientos. A escala industrial, estas operaciones pueden además incluir procesos de purificación complementarios como el filtrado, la [[decantación]] de impurezas, etc. Luego de hacer este procedimiento el material queda totalmente puro El método de purificación debe hacer una variación de la solubilidad con la temperatura lo que siempre es el caso.~~[[Archivo:''''''[[[Título del enlace]~~ ~~== [[Media:Texto de titular]]<math><nowiki>Escribe aquí una fórmula</nowiki>--~~~~~~ ~~----~~ ~~hola que tal es como si tuvieras otra cosa ja me la nomeinque</math> ==~~ ]] == Cambio de disolvente ==

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