Diferencia entre revisiones de «Peróxido»
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Muchas sustancias orgánicas pueden convertirse en hidroperóxidos en reacciones de autooxidación en presencia de luz y oxígeno atmosférico. Especialmente peligroso es la formación a partir de éteres ya que estos se transforman muy fácilmente y los peróxidos se suelen enriquecer en el residuo de una posterior destilación. Allí pueden producir explosiones muy fuertes. Muchos de los accidentes más trágicos de [[laboratorio]] se deben a este tipo de reacción. Por lo tanto antes de destilar cantidades mayores de estos disolventes hay que probar la presencia de peróxidos con [[papel]] impregnado de [[yoduro de potasio]] y almidón. La formación de un color azulado u oscuro indica la presencia de peróxido. (El peróxido oxida el [[yoduro]] a [[yodo]] elemental que, a su vez, forma con el almidón un complejo de inclusión del color característico oscuro).
== Presencia ==
Los peróxidos se forman en pequeñas dosis en muchos procesos de oxidación natural. Para evitar su acumulación a concentraciones dañinas los organismos suelen disponer de una [[enzima]], la [[catalasa]], que cataliza la dismutación del peróxido de hidrógeno en agua y oxígeno
▲Los peróxidos se forman en pequeñas dosis en muchos procesos de oxidación natural. Para evitar su acumulación a concentraciones dañinas los organismos suelen disponer de una [[enzima]], la [[catalasa]], que cataliza la dismutación del peróxido de hidrógeno en agua y oxígeno elemento.[[Media:Ejemplo.ogg]]
== Aplicaciones ==
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