Diferencia entre revisiones de «Isótopo»

Los '''isótopos''' o también llamados '''neutrones atómicos''' , (del [[Griego antiguo|griego]]: ἴσος, isos = mismo; τόπος, tópos = lugar) son todos los tipos de átomos de un mismo elemento, que se encuentran en el mismo sitio de la [[tabla periódica]] pero tienen diferente masa atómica (A). Los átomos que son isótopos entre sí, son los que tienen igual [[número atómico]] (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). Por lo tanto difieren en el número de [[neutrones]].

En ciencias, específicamente en química, los isótopos se denotan por el nombre del elemento correspondiente seguido por el número másico, separados habitualmente por un signo que es marcado por la masaguión. Algunos isótopos poseen nombres especiales como: Isotopo primario e Isotopo secundario. Así: hidrógeno-3 o [[tritióntritio]], [[carbono-12]], [[carbono-14]], [[uranio-238]], etc. En forma simbólica, el número de nucleones se añade como superíndice a la izquierda del [[símbolo químico]]: ³H, ¹²C, ¹⁴C, ²³⁸U. Son aquellos elementos que contienen el mismo número atomico, pero con diferente masa.

Por ejemplo, en la naturaleza el carbono se presenta como una mezcla de tres isótopos con números de masa 12, 13 y 14: [[carbono-12|¹²C]], [[carbono-13|¹³C]] y [[carbono-14|¹⁴C]].Este tipo de isótopos son útiles para la Antropología y las ciencias que la auxilian. Sus abundancias respecto a la cantidad global de carbono son respectivamente: 98,89%, 1,11% y trazas.

Solamente 2221 elementos (ejemplos: berilio, sodio,terbio,samario,etc.) poseen un solo isótopo natural.

La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo(el agua,por ejemplo).