Diferencia entre revisiones de «Regla del octeto»
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Línea 13:
Algunas moléculas o iones sumamente reactivos tienen átomos con menos de ocho electrones en su capa externa. Un ejemplo es el trifluoruro de boro (BF<sub>3</sub>). En la molécula de BF<sub>3</sub> el átomo de boro central sólo tiene seis electrones a su alrededor
Antes de que se puedan escribir algunas estructuras de Lewis, se debe conocer la forma en que los átomos están unidos entre sí. Considérese por ejemplo el ácido nítrico. Aunque la fórmula del ácido nítrico con frecuencia se representa como HNO<sub>3</sub>, en realidad el hidrógeno está unido a un oxígeno, no al nitrógeno. La estructura es HONO<sub>2</sub> y no HNO<sub>3</sub>.
También se puede dar cuando existen moléculas impares, moléculas hipovalentes y moléculas hipervalentes.
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