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Línea 2: En [[química]], el '''enlace iónico''' es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción [[electrostática]] entre los [[ion]]es de distinto signo. Se da cuando uno de los [[átomo]]s capta [[electrones]] del otro. El [[metal]] dona =uno o más [[electrón\|electrones]] formando aniones que son [[ion]]es con carga negativa o [[catión\|cationes]] con una carga positiva y [[configuración electrónica]] estable. Estos electrones luego ingresan en el [[no metal]], originando un ion cargado negativamente o [[anión]], que también tiene configuración electrónica estable. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un enlace. Los [[compuesto iónico\|compuestos iónicos]] forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado [[punto de fusión]] e insolubles en [[agua]]; si la atracción es menor, como en el caso del [[cloruro sódico\|NaCl]], el punto de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos [[apolar]]es como el [[benceno]].<ref>Jimeno, et. al. 1999. ''Biologia II''. Santillana, Barcelona. ISBN 84-7911-813-X</ref>

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