Diferencia entre revisiones de «Potencial de reducción»
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Línea 15:
También puede construirse una escala de potenciales de electrodo tomando cualquier otro electrodo de referencia. En esta práctica se va a considerar como electrodo de referencia el par Cu2+ (ac)/Cu0. Este par se enfrentará al formado por otros metales y sus correspondientes iones en disolución, obteniéndose así una escala de potenciales de reducción equivalente a la escala electroquímica, que está tabulada a continuación:
{| rules="all" style="margin: 0 0 1em 1em; border: 1px solid #999" padding="3"
|+ '''Ejemplos de potenciales estándar'''
!Oxidante
! E<sup>0</sup> (V)
! Reductor
|-----
|F<sub>2</sub> ||+2.87||F<sup>-</sub>
|----
|S<sub>2</sub> ||+2.10||SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>
|-----
|MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>||+1.69||MnO<sub>2</sub>
|-----
|MnO<sub>4</sub><sup>-</sup> ||+1.51||Mn<sup>2+</sup>
|-----
|Au<sup>3+</sup> ||+1.50||Au
|-----
|PbO<sub>2</sub> ||+1.45||Pb<sup>2+</sup>
|-----
|Cl<sub>2 (aq)</sub> ||+1.39||Cl<sup>-</sup>
|-----
|Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup>||+1.33||Cr<sup>3+</sup>
|-----
|O<sub>2 (g)</sub> ||+1.23||H<sub>2</sup>O
|-----
|Br<sub>2</sub> ||+1.07||Br<sup>-</sup>
|-----
|NO<sub>3</sub><sup>-</sup>||+0.96||NO<sub>(g)</sup>
|-----
|Ag<sup>+</sup> ||+0.80||Ag
|-----
|Fe<sup>3+</sup> ||+0.77||Fe<sup>2+</sup>
|-----
|I<sub>2 (aq)</sub> ||+0.62||I<sup>-</sup>
|-----
|Cu<sup>2+</sup> ||+0.34||Cu
|-----
|CH<sub>3</sub>CHO ||+0.19||CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH
|-----
|SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>||+0.17||SO<sub>2</sub>
|-----
|S<sub>4</sub>O<sub>6</sub><sup>2-</sup>||+0.09||S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2-</sup>
|-----
|bgcolor="#F4F4F4" | H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>
|bgcolor="#F4F4F4" | 0.00
|bgcolor="#F4F4F4" | H<sub>2 (g)</sub>
|-----
|CH<sub>3</sub>CO<sub>2</sub>H||-0.12||CH<sub>3</sub>CHO
|-----
|Pb<sup>2+</sup> ||-0.13||Pb
|-----
|Sn<sup>2+</sup> ||-0.14||Sn
|-----
|Ni<sup>2+</sup> ||-0.23||Ni
|-----
|Cd<sup>2+</sup> ||-0.40||Cd
|-----
|Fe<sup>2+</sup> ||-0.44||Fe
|-----
|Zn<sup>2+</sup> ||-0.76||Zn
|-----
|Al<sup>3+</sup> ||-1.66||Al
|-----
|Mg<sup>2+</sup> ||-2.37||Mg
|-----
|Na<sup>+</sup> ||-2.71||Na
|-----
|Ba<sup>2+</sup> ||-2.90||Ba
|----
|K<sup>+</sup> ||-2.92||K
|----
|Li<sup>+</sup> ||-3.02||Li
|}
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