Diferencia entre revisiones de «Potencial de reducción»

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También puede construirse una escala de potenciales de electrodo tomando cualquier otro electrodo de referencia. En esta práctica se va a considerar como electrodo de referencia el par Cu2+ (ac)/Cu0. Este par se enfrentará al formado por otros metales y sus correspondientes iones en disolución, obteniéndose así una escala de potenciales de reducción equivalente a la escala electroquímica, que está tabulada a continuación:
{| rules="all" style="margin: 0 0 1em 1em; border: 1px solid #999" padding="3"
{| {{tablabonita}}
|+ '''Ejemplos de potenciales estándar'''
! Reacción
!Oxidante
! Eº (voltios)
! E<sup>0</sup> (V)
|-
! Reductor
|[[Aluminio]]
|-----
|F<sub>2</sub> ||+2.87||F<sup>-</sub>
|[[Aluminio|Al]]³ + 3e → [[Aluminio|Al]]<sub>(s)</sub> || -1,677
|----
|S<sub>2</sub> ||+2.10||SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>
|[[Aluminio|Al]][[Cloro|Cl]]² + 3e → [[Aluminio|Al]]<sub>(s)</sub> + [[Cloro|Cl]] || -1,802
|-----
|MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>||+1.69||MnO<sub>2</sub>
|[[Aluminio|Al]][[Fluor|F]]³<sub>6</sub> + 3e → [[Aluminio|Al]]<sub>(s)</sub> + 6[[Fluor|F]] || -2,069
|-----
|MnO<sub>4</sub><sup>-</sup> ||+1.51||Mn<sup>2+</sup>
|[[Aluminio|Al]]([[Oxígeno|O]][[Hidrógeno|H]])<sub>4</sub> + 3e → [[Aluminio|Al]]<sub>(s)</sub> + 4[[Oxígeno|O]][[Hidrógeno|H]] || -2,328
|-----
|Au<sup>3+</sup> ||+1.50||Au
|[[Antimonio]]
|-----
|PbO<sub>2</sub> ||+1.45||Pb<sup>2+</sup>
|[[Antimonio|Sb]][[Oxígeno|O]] + 2[[Hidrogeno|H]] + 3e → [[Antimonio|Sb]]<sub>(s)</sub> + [[Hidrogeno|H]]<sub>2</sub>[[Oxigeno|O]] || -2,328
|-----
|Cl<sub>2 (aq)</sub> ||+1.39||Cl<sup>-</sup>
|[[Antimonio|Sb]]<sub>2</sub>[[Oxígeno|O]]<sub>3</sub><sub>(s)</sub> + 6[[Hidrogeno|H]] + 6e → 2[[Antimonio|Sb]]<sub>(s)</sub> + 3[[Hidrogeno|H]]<sub>2</sub>[[Oxigeno|O]] || -2,328
|-----
|Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup>||+1.33||Cr<sup>3+</sup>
|[[Arsenico]]
|-----
|O<sub>2 (g)</sub> ||+1.23||H<sub>2</sup>O
|-
|-----
|Br<sub>2</sub> ||+1.07||Br<sup>-</sup>
|-
|-----
|NO<sub>3</sub><sup>-</sup>||+0.96||NO<sub>(g)</sup>
|-
|-----
|Ag<sup>+</sup> ||+0.80||Ag
|-
|-----
|Fe<sup>3+</sup> ||+0.77||Fe<sup>2+</sup>
|-
|-----
|I<sub>2 (aq)</sub> ||+0.62||I<sup>-</sup>
|[[Azufre]]
|-----
|Cu<sup>2+</sup> ||+0.34||Cu
|[[Bario]]
|-----
|CH<sub>3</sub>CHO ||+0.19||CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH
|[[Berilio]]
|-----
|SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>||+0.17||SO<sub>2</sub>
|[[Bismuto]]
|-----
|S<sub>4</sub>O<sub>6</sub><sup>2-</sup>||+0.09||S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2-</sup>
|[[Boro]]
|-----
|bgcolor="#F4F4F4" | H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>
|[[Bromo]]
|bgcolor="#F4F4F4" | 0.00
|-
|bgcolor="#F4F4F4" | H<sub>2 (g)</sub>
|[[Cadmio]]
|-----
|CH<sub>3</sub>CO<sub>2</sub>H||-0.12||CH<sub>3</sub>CHO
|[[Calcio]]
|-----
|Pb<sup>2+</sup> ||-0.13||Pb
|[[Carbono]]
|-----
|Sn<sup>2+</sup> ||-0.14||Sn
|[[Cerio]]
|-----
|Ni<sup>2+</sup> ||-0.23||Ni
|[[Cinc]]
|-----
|Cd<sup>2+</sup> ||-0.40||Cd
|[[Circonio]]
|-----
|Fe<sup>2+</sup> ||-0.44||Fe
|[[cloro]]
|-----
|Zn<sup>2+</sup> ||-0.76||Zn
|[[Cobalto]]
|-----
|Al<sup>3+</sup> ||-1.66||Al
|[[Cobre]]
|-----
|Mg<sup>2+</sup> ||-2.37||Mg
|[[Cromo]]
|-----
|Na<sup>+</sup> ||-2.71||Na
|[[Disprosio]]
|-----
|Ba<sup>2+</sup> ||-2.90||Ba
|[[Erbio]]
|----
|K<sup>+</sup> ||-2.92||K
|[[Escandio]]
|----
|Li<sup>+</sup> ||-3.02||Li
|[[Estaño]]
|-
|[[Estroncio]]
|-
|[[Europio]]
|-
|[[Fluor]]
|-
|colspan="2" | <small>(*) todas las especies son acuosas, si no se indica lo contrario</small>
|}