Diferencia entre revisiones de «Ley de conservación de la materia»
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Para Lavoisier los cambios en las sustancias no producían la creación o destrucción de [[materia]]. Experimentalmente (utilizó y perfeccionó la [[balanza]]) demostró que la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. "Durante un cambio químico no existe cambio en la masa de los reactivos al convertirse en productos".
==== ¿El hierro al oxidarse gana masa? ¿La madera al quemarse pierde masa? ====
En un sistema cerrado (sin intercambiar materiales con el exterior) la masa total de las sustancias existentes no varía aunque se produzca cualquier reacción química entre ellas.
En las reacciones nucleares (no en las reacciones químicas habituales) hay una relación entre masa y energía:
<math>E\ =\ m\ c^{2}</math>
La masa se puede transformar en energía y la energía se puede transformar en masa, en una relación de:
<math>100\ kcal\ =\ 4,65\ x\ 10^{-12} Kg</math>
Por lo tanto de esto se deduce que en reacciones químicas, la masa se conserva, y la manera más fácil de saber esto es pesándolo con una balanza.
<math>T = M/T</math>
[[Categoría:Principios y leyes físicas|Conservación de la masa]]
[[Categoría:Principios y leyes químicas|Conservación de la masa]]
[[Categoría:Estequiometría]]
[[Categoría:Leyes de conservación]]
[[ar:قانون بقاء المادة]]
[[bg:Закон за запазване на масата]]
[[bs:Zakon održanja mase]]
[[ca:Llei de conservació de la massa]]
[[de:Massenerhaltungssatz]]
[[el:Αρχή διατήρησης της μάζας]]
[[en:Conservation of mass]]
[[fa:پایستگی جرم]]
[[fi:Aineen häviämättömyyden laki]]
[[fr:Conservation de la masse]]
[[gl:Lei da conservación da masa]]
[[he:חוק שימור החומר]]
[[hi:द्रब्य की अविनाशिता का नियम]]
[[hu:Tömegmegmaradás]]
[[id:Hukum kekekalan massa]]
[[it:Legge della conservazione della massa (fisica)]]
[[ja:質量保存の法則]]
[[ko:질량 보존의 법칙]]
[[mk:Закон за зачувување на масата]]
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