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Línea 1: Se habla de una [[disolución acuosa]] siempre que el [[disolvente]] (o el disolvente mayoritario, en el caso de una [[mezcla]] de disolventes) es [[agua]]. El agua como disolvente es muy [[polaridad\|polar]] y forma [[puente de hidrógeno\|puentes de hidrógeno]] muy fuertes. ~~----~~ <nowiki><nowiki>Introduce aquí texto sin formato</nowiki><nowiki><nowiki>Introduce aquí texto sin formato</nowiki>--[[Especial:Contributions/189.130.35.80\|189.130.35.80]] ([[Usuario Discusión:189.130.35.80\|discusión]]) 23:57 29 oct 2009 (UTC)--[[Especial:Contributions/189.130.35.80\|189.130.35.80]] ([[Usuario Discusión:189.130.35.80\|discusión]]) 23:57 29 oct 2009 (UTC)--[[Especial:Contributions/189.130.35.80\|189.130.35.80]] ([[Usuario Discusión:189.130.35.80\|discusión]]) 23:57 29 oct 2009 (UTC)</nowiki></nowiki>Se habla de una [[disolución acuosa]] siempre que el [[disolvente]] (o el disolvente mayoritario, en el caso de una [[mezcla]] de disolventes) es [[agua]]. El agua como disolvente es muy [[polaridad\|polar]] y forma [[puente de hidrógeno\|puentes de hidrógeno]] muy fuertes. Las disoluciones acuosas tienen una gran importancia en la [[química]], desde los [[laboratorio]]s de [[ciencia básica]] hasta la [[bioquímica\|química de la vida]], pasando por la [[ingeniería química\|química industrial]]. Por la vasta cantidad y variedad de sustancias que son solubles en agua, esta se denomina a veces ''disolvente universal''.

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