Diferencia entre revisiones de «Estado de oxidación»
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•REGLAS PARA CALCULAR EL
1. El No.Ox. de un elemento libre o en estado basal es igual a CERO.
2. El No.Ox. de unión es igual a su carga.
3. El No.Ox. del H es +1, excepto en los hidruros metálicos que es -1.
4. El No.Ox. del O es -2, excepto en los peróxidos donde es -1.
5. El No.Ox. de los metales en los compuestos es igual a su valencia iónica: Alcalinos +1 y Alcalinos Ferreos +2.
6. La suma algebráica de los No.Ox. en un compuesto es igual a CERO.
Esto crea un problema con las cargas eléctricas ya que existe un problema con los electrones cedidos y aceptados por cada elemento, el aluminio cede tres y el oxígeno solo acepta dos, sobra uno, por lo que se concluye que no es solamente un oxígeno el que interviene en la reacción y se procede a balancearla para que coincidan todos los electrones transferidos con las capacidades de cada elemento.
La ecuación balanceada quedaría así:
4Al<sup>0</sup> + 3O<sup>0</sup><sub>2</sub> → 2Al<sup>+3</sup><sub>2</sub>O<sup>-2</sup><sub>3</sub>
Con lo que se logra el balance perfecto para que se acomoden todos los electrones excedentes.
[[Categoría:Enlace químico]]
[[Categoría:Propiedades químicas]]
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