Diferencia entre revisiones de «Estado de oxidación»
Contenido eliminado Contenido añadido
m Revertidos los cambios de 201.244.239.178 a la última edición de Diegusjaimes |
|||
Línea 1:
{{wikificar|t=20090217005416|química}}
== Estado de oxidacion ==
El estado de oxidación que en este caso es +3 viene a ser la valencia del metal. Ya que si revisamos la [Tabla de Valencias], viene a ser el mismo valor numérico, además el '''estado de oxidación''' es la cantidad de electrones que tiende a ceder o adquirir un átomo en una reacción química con otros átomos para poder -de ésa manera- adquirir cierta estabilidad [química.]
El átomo tiende a obedecer la [[regla del octeto]] (o dueto) para así lograr tener una [[configuración electrónica]] similar a la de los [[gases nobles]], los cuales son muy estables. Dicha regla sostiene que un átomo debe tener ocho electrones en su nivel de energía más externo; en el caso del hidrógeno, se habla entonces de la [[regla de dueto]], la cual proporciona la misma estabilidad que la regla del octeto.
Cuando un átomo -''A''- necesita -por ejemplo- 3 electrones para obedecer la regla del octeto, entonces dicho átomo tiene un número de oxidación de ''-3''. Por otro lado, cuando el átomo -''B''- tiene 3 electrones que necesitan ser cedidos para que el átomo B cumpla la ley del octeto, entonces este átomo tiene un número de oxidación de +3. En este ejemplo, podemos deducir que el átomo A y B pueden unirse para formar un compuesto, y así, ser estables dependiendo el úno del otro; la regla del octeto y del dueto pueden ser satisfechas compartiendo átomos ([[molécula]]s) o cediendo y adquiriendo electrones ([[ión]] poliatómico).
Los elementos químicos se dividen en 3 grandes grupos clasificados precisamente por el tipo de carga eléctrica que dichos elementos adquieren al participar en una reacción química:
*Los elementos metálicos.
*Los elementos no metálicos.
*Los gases nobles.
Existen elementos metálicos que. dependiendo de las condiciones a que se vean sometidos. pueden funcionar como metales o no metales indistintamente; a estos elementos se les llama [[metaloides]].
El numero de oxidación queda definido por esta clasificación.
Concretamente el número de oxidación
Los metales siempre ceden electrones, por lo que su número de oxidación siempre es positivo y los no metales siempre reciben esos electrones cedidos por lo que siempre tendrá un número de oxidación negativo.
Ejemplos
Na<sup>0</sup> + Cl<sup>0</sup><sub>2</sub> → Na<sup>+1</sup>Cl<sup>-1</sup>
NOTA: El cloro sin combinar es diatómico
Na (sodio) se combina con el Cl (Cloro) y producen cloruro sódico
El número de oxidación de ambos elementos sin combinar es 0 ya que están equilibrados electricamente.
El número de oxidación del sodio (metales, siempre ceden (en general forman iones) y siempre son positivos) combinado es 1+ ya que cede un electrón.
El número de oxidación del cloro (no metales, siempre aceptan y siempre son negativos)combinado es 1- ya que acepta ese electron cedido por el sodio.
Al<sup>0</sup> + O<sup>0</sup><sub>2</sub> → Al<sup>+3</sup><sub>2</sub>O<sup>-2</sup><sub>3</sub>
NOTA: El oxígeno sin combinar es diatómico
Al (aluminio) se combina con el O (oxígeno) y producen óxido de aluminio.
El número de oxidación de ambos elementos sin combinar es 0 ya que están equilibrados electricamente.
El número de oxidación del aluminio (metales, siempre ceden y siempre son positivos) combinado es 3+ ya que cede tres electrones.
El número de oxidación del oxígeno (no metales, siempre aceptan y siempre son negativos)combinado es 2- ya que acepta hasta 2 electrones.
•REGLAS PARA CALCULAR EL NUMERO DE OXIDACION•
1. El No.Ox. de un elemento libre o en estado basal es igual a CERO.
2. El No.Ox. de unión es igual a su carga.
3. El No.Ox. del H es +1, excepto en los hidruros metálicos que es -1.
4. El No.Ox. del O es -2, excepto en los peróxidos donde es -1.
5. El No.Ox. de los metales en los compuestos es igual a su valencia iónica: Alcalinos +1 y Alcalinos Ferreos +2.
6. La suma algebráica de los No.Ox. en un compuesto es igual a CERO.
Esto crea un problema con las cargas eléctricas ya que existe un problema con los electrones cedidos y aceptados por cada elemento, el aluminio cede tres y el oxígeno solo acepta dos, sobra uno, por lo que se concluye que no es solamente un oxígeno el que interviene en la reacción y se procede a balancearla para que coincidan todos los electrones transferidos con las capacidades de cada elemento.
La ecuación balanceada quedaría así:
4Al<sup>0</sup> + 3O<sup>0</sup><sub>2</sub> → 2Al<sup>+3</sup><sub>2</sub>O<sup>-2</sup><sub>3</sub>
Con lo que se logra el balance perfecto para que se acomoden todos los electrones excedentes.
[[Categoría:Enlace químico]]
[[Categoría:Propiedades químicas]]
[[af:Oksidasietoestand]]
[[bg:Степен на окисление]]
[[bs:Oksidacijsko stanje]]
[[ca:Estat d'oxidació]]
[[cs:Oxidační číslo]]
[[da:Oxidationstrin]]
[[de:Oxidationszahl]]
[[en:Oxidation state]]
[[eo:Oksidiĝa nombro]]
[[et:Oksüdatsiooniaste]]
[[eu:Oxidazio-egoera]]
[[fi:Hapetusluku]]
[[fr:État d'oxydation]]
[[hu:Oxidációs szám]]
[[id:Bilangan oksidasi]]
[[is:Oxunartala]]
[[it:Stato di ossidazione]]
[[ja:酸化数]]
[[jbo:kijytcini]]
[[ka:ჟანგვის რიცხვი]]
[[ko:산화수]]
[[lt:Oksidacijos laipsnis]]
[[lv:Oksidēšanas pakāpe]]
[[mk:Оксидационен број]]
[[nds:Oxidatschoonstall]]
[[nl:Oxidatietoestand]]
[[nn:Oksidasjonstal]]
[[pl:Stopień utlenienia]]
| |||