Diferencia entre revisiones de «Estado de oxidación»
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== Estado de oxidacion ==
El estado de oxidación que en este caso es +3 viene a ser la valencia del metal. Ya que si revisamos la [Tabla de Valencias], viene a ser el mismo valor numérico, además el '''estado de
El átomo tiende a obedecer la [[regla del octeto]] (o dueto) para así lograr tener una [[configuración electrónica]] similar a la de los [[gases nobles]], los cuales son muy estables. Dicha regla sostiene que un átomo debe tener ocho electrones en su nivel de energía más externo; en el caso del hidrógeno, se habla entonces de la [[regla de dueto]], la cual proporciona la misma estabilidad que la regla del octeto.
Cuando un átomo -''A''- necesita -por ejemplo- 3 electrones para obedecer la regla del octeto, entonces dicho átomo tiene un número de oxidación de ''-3''. Por otro lado, cuando el átomo -''B''- tiene 3 electrones que necesitan ser cedidos para que el átomo B cumpla la ley del octeto, entonces este átomo tiene un número de oxidación de +3. En este ejemplo, podemos deducir que el átomo A y B pueden unirse para formar un compuesto, y así, ser estables dependiendo el úno del otro; la regla del octeto y del dueto pueden ser satisfechas compartiendo átomos ([[molécula]]s) o cediendo y adquiriendo electrones ([[ión]] poliatómico).
Los elementos químicos se dividen en 3 grandes grupos clasificados precisamente por el tipo de carga eléctrica que dichos elementos adquieren al participar en una reacción química:
*Los elementos metálicos.
*Los elementos no metálicos.
*Los gases nobles.
Existen elementos metálicos que. dependiendo de las condiciones a que se vean sometidos. pueden funcionar como metales o no metales indistintamente; a estos elementos se les llama [[metaloides]].
El numero de oxidación queda definido por esta clasificación.
Concretamente el número de oxidación
Los metales siempre ceden electrones, por lo que su número de oxidación siempre es positivo y los no metales siempre reciben esos electrones cedidos por lo que siempre tendrá un número de oxidación negativo.
Ejemplos
Na<sup>0</sup> + Cl<sup>0</sup><sub>2</sub> → Na<sup>+1</sup>Cl<sup>-1</sup>
NOTA: El cloro sin combinar es
Na (sodio) se combina con el Cl (Cloro) y producen cloruro sódico
El número de oxidación de ambos elementos sin combinar es 0 ya que están equilibrados electricamente.
El número de oxidación del sodio (metales, siempre ceden (en general forman iones) y siempre son positivos) combinado es 1+ ya que cede un electrón.
El número de oxidación del cloro (no metales, siempre aceptan y siempre son negativos)combinado es 1- ya que acepta ese electron cedido por el sodio.
Al<sup>0</sup> + O<sup>0</
NOTA: El oxígeno sin combinar es diatómico
Al (aluminio) se combina con el O (oxígeno) y producen óxido de aluminio.
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[[uz:Oksidlanish darajasi]]
[[zh:氧化态]]
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