Diferencia entre revisiones de «Metano»
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=== Riesgos potenciales sobre la salud ===
El metano no es tóxico. Su principal peligro para la salud son las quemaduras que puede provocar si entra en ignición. Es altamente inflamable y puede formar mezclas explosivas con el aire. El metano reacciona violentamente con oxidantes, [[halógeno]]s y algunos compuestos halogenados. El metano es también un asfixiante y puede desplazar al oxígeno en un espacio cerrado. La asfixia puede sobrevenir si la concentración de oxígeno es reducida por debajo del 19,5% por desplazamiento. Las concentraciones a las cuales se forman las barreras explosivas o inflamables son mucho más pequeñas que las concentraciones en las que el riesgo de asfixia es significativo. Si hay estructuras construidas sobre o cerca de vertederos, el metano despredido puede penetrar en el interior de los edificios y exponer a los ocupantes a niveles significativos de metano. Algunos edificios tienen sistemas por debajo de sus cimientos para capturar este gas y expulsarlo del edificio. Un ejemplo de este tipo de sistema se encuentra en el [[edificio Dakin]], [[Brisbane]], [[California]].
== Reacciones ==
Las principales reacciones del metano son: [[combustión]], [[Reformado con vapor|reformación con vapor]] (''steam reforming'') para dar [[gas de síntesis]] (''syngas''), y [[halogenación]]. En general, las reacciones del metano son dificultosas de controlar. Por ejemplo, la oxidación parcial para llegar a [[metanol]] es difícil de conseguir; la reacción normalmente prosigue hasta dar dióxido de carbono y agua.
=== Combustión ===
En la combustión del metano hay involucrados una serie de pasos:
Se cree que el metano reacciona en primer lugar con el oxígeno para formar [[formaldehído]] (HCHO o H<sub>2</sub>CO). Acto seguido el formaldehído se descompone en el radical [[formil]], que a continuación da [[monóxido de carbono]] y [[hidrógeno]]. Este proceso es conocido en su conjunto como [[pirólisis]] oxidativa.
:CH<sub>4</sub> + O<sub>2</sub> → CO + H<sub>2</sub>+ H<sub>2</sub>O
Siguiendo la pirolisis oxidativa, el H<sub>2</sub>se oxida formando H<sub>2</sub>O, desprendiendo calor. Este proceso es muy rápido, siendo su duración habitual inferior a un milisegundo.
:2H<sub>2</sub>+ O<sub>2</sub>→ 2H<sub>2</sub>O
Finalmente el CO se oxida, formando CO<sub>2</sub> y liberando más calor. Este proceso generalmente es más lento que el resto de pasos, y requiere unos cuantos [[milisegundo]]s para producirse.
=== [[Reformado con vapor|Reformación]] ===
El [[enlace covalente]] [[carbono]]-[[hidrógeno]] se encuentra entre los más fuertes de todos los hidrocarburos, y por tanto su uso como materia prima es limitado. A pesar de la alta energía de activación necesaria para romper el enlace CH, el metano es todavía el principal material de partida para fabricar [[hidrógeno]] mediante reformación con vapor. La búsqueda de [[catalizador]]es que puedan facilitar la activación del enlace CH en el metano y otros [[alcano]]s ligeros es un área de investigación de gran importancia industrial.
=== Halogenación ===
El metano reacciona con los halógenos bajo condiciones adecuadas. La reacción tiene lugar de la siguiente manera.
:CH<sub>4</sub>+ X<sub>2</sub>|→ CH<sub>3</sub>X + HX))
En donde X es un halógeno: [[flúor]] (F), [[Cloro]] (Cl), [[Bromo]] (Br) y a veces [[Yodo]] (I). El mecanismo de esta reacción es el de [[Halogenación radicalaria|halogenación por radicales libres]].
== Usos ==
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