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Diferencia entre revisiones de «Sulfuro de hierro(II)»

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{{Ficha compuesto químico
|nombre = Sulfuro de hierro (IIIII)
|imagen = [[Archivo:Iron(II)-sulfide-sample.jpg|200px|Muestra de sulfuro de hierro (IIIII)]]
 
|IUPAC = TrisulfuroMonosulfuro de dihierrohierro
|otros nombres = Sulfuro férricode hierro
|fórmula1 = Fe<sub>2</sub>S<sub>3</sub>FeS
|fórmula2 =
|fórmula3 =
|CAS = 120631317-2737-39
|estado = sólido
|apariencia = amarillo grisáceonegro
|dens1 = 4,34840
|dens2 = 43004,84
|masa = 20787,888910 g/mol
|PFK = 1467,0
|PEK =
|PDK =
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|índice refracción =
|pKa =
|sol = Insignificante (insoluble)</br>Soluble en ácidos
|sol =
|KPS =
|mdipolar =
|relac1n = Sulfuro[[Óxido de hierro (II)]]
|relac1d =
|relac2n = [[Disulfuro de hierro]]
|relac2d =
|relac3n = [[Óxido de hierro (III)]]
|relac3d =
|familia =
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|caloresp =
|PInflam =
|NFPA704 = <!--<div align="center">{{NFPA 704 | Health=1 | Flammability=0 | Reactivity=1|Other=1 }}</div>-->
|TAutoig =
|FrasesR =
Línea 51:
|LExplos =
|RTECS =
|riesgo1 = Puede ser piróforico
|ingestión = Beber agua abundante.</br> Provocar el vómito.</br> Pedir atención médica.
|ingestión =
|inhalación =
|piel = Lavar abundantemente con agua. Quitarse las ropas contaminadas.
|piel =
|ojos = Lavar con agua abundante manteniendo los párpados abiertos. En caso de irritación, pedir atención médica.
|ojos =
|más info =
|LD50 =
}}
 
'''Sulfuro de hierro (III)''' (antes llamado sulfuro férrico) es un [[compuesto químico]] poco estable con la fórmula Fe<sub>2</sub>S<sub>3</sub>. Es mucho menos frecuente que el [[sulfuro de hierro (II)]]▼
 
▲'''Sulfuro de hierro (IIIII)''' (antes llamado sulfuro férricoferroso) es un [[compuesto químico]] poco estable con la fórmula Fe<sub>2</sub>S<sub>3</sub>FeS. Es muchoEn menosla frecuentepráctica, quelos elsulfuros de hierro son a menudo [[no-estequiométrico]]s. El sulfuro de hierro (II)en polvo es [[piróforico]].
==Formación y reacciones==
 
Se puede obtener por reacción entre [[hierro]] y [[azufre]].
:3 S<sub>8 (s)</sub> + 168 Fe<sub>(s)</sub> → 8 FeFeS<sub>2</sub>S<sub>3(s)</sub>
 
Pero es inestable al aire y se descompone lentamente<ref>[http://www.reptox.csst.qc.ca/produit.asp?no_produit=728659&nom=Sulfure+ferrique Propiedades de Sulfuro férrico según REPTOX.] CSST. Canadá</ref> a 20ºC originando un precipitado de azufre.
 
==Minerales de sulfuro de hierro (II)==
Fe<sub>2</sub>S<sub>3</sub>·3H<sub>2</sub>O + 3 O<sub>2</sub> → Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>·3H<sub>2</sub>O + 6 S▼
[[Imagen:Iron(II)-sulfide-unit-cell-3D-balls.png|thumb|150px|left|Modelo de bolas y varillas para el sulfuro de hierro (II)]]
 
El ''sulfuro de hierro (II)'' existe en varias formas diferentes según su [[estequiometría]] y propiedades:
Una síntesis más utilizada lo produce a partir de [[óxido de hierro (III)]] hidratado y de [[hidrogenosulfuro de sodio]] previamente preparado.
*[[Pirrotita]], Fe<sub>1-x</sub>S, un mineral que es también el producto residual de la bacteria ''[[Desulfovibrionales|Desulfovibrio]]''. La pirrotita posee [[ferrimagnetismo]] y cristaliza en el [[sistema monoclínico]].
*[[Troilita]], FeS, que tiene una composición similar a la pirrotita, pero no posee propiedades [[ferromagnetismo|ferromagnéticas]] debido a su composición estequiométrica y cristaliza en el [[sistema hexagonal]].
*[[Mackinawita]], Fe<sub>1+x</sub>S (a menudo se escribe como (Fe,Ni)<sub>9</sub>S<sub>8</sub>), la forma menos estable de sulfuro de hierro, tiene una estructura en capas.
*[[Pirita]], forma mineral del disulfuro de hierro (II) (FeS<sub>2</sub>) con una apariencia similar al [[oro]], por lo que también es conocida como el "oro del loco". Un mineral relacionado es la [[marcasita]], polimorfo de la pirita.
*[[Keilita]] (Fe,Mg)S fue encontrada recientemente en un meteorito.
 
==Usos pedagógicos==
Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>·3H<sub>2</sub>O + NaHS + 3 NaHCO<sub>3</sub> → Fe<sub>2</sub>S<sub>3</sub>·3H<sub>2</sub>O + 3 Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O
Ciertos principios químicos, como la [[ley de Lavoisier]] (de la conservación de la masa) o la [[ley de Proust]] (de las proporciones fijas o constantes) se ilustran bien usando la química de los sulfuros de hierro.
Se pueden demostrar los métodos de la composición química mediante la formación de sulfuro de hierro (II) a partir de azufre y de hierro, según la ecuación arriba indicada.
 
*Esta reacción es [[endotérmica]] o sea, es necesario aportarle energía para que la reacción avance.
En condiciones neutras o ácidas, al perder el agua de hidratación se descompone en [[disulfuro de hierro (II)]], FeS<sub>2</sub>, y Fe<sub>8</sub>S<sub>9</sub>, un compuesto similar a la [[pirrotita]]. Estos compuestos a su vez se convierten en [[sulfato de hierro (II)]] y [[polisulfuro]]s por lo que el óxido de hierro (III) hidratado no podía recuperarse.
*El hierro posee [[ferromagnetismo]] y es atarido por un imán; Los sulfuros de hierro, no.
*Si mezclamos sulfuro de hierro con [[ácido clorhídrico]] (HCl), podremos mostrar las propiedades ácidas del ácido clorhídrico y el acre y nauseabundo humo tóxico del [[sulfuro de hidrógeno]] o [[ácido sulfhídrico]] que se forma en esta [[reacción de desplazamiento]]:
▲Fe:FeS<sub>2</sub>S<sub>3</sub>·3H<sub>2(s)</sub>O + 32 OHCl<sub>2(aq)</sub> → FeFeCl<sub>2 (aq)</sub>O + H<sub>32</sub>·3HS<sub>2(g)</sub>O + 6 S
 
==Usos biológicos y bioquímicos==
Por combustión y por descomposición térmica origina igualmente óxidos de azufre.
La presencia de sulfuro de hierro (II) como un precipitado negro visible en el [[medio de crecimiento]] [[peptona hierro agar]] puede usarse para distinguir entre [[microorganismo]]s que producen [[metabolismo de la cisteína|la enzima que metaboliza la cisteína]] llamada [[D-cisteína desulfhidrasa|cisteína desulfhidrasa]] y aquellos que no la producen. El medio peptona hierro agar contiene el [[aminoácido]] [[cisteína]] y un [[indicador químico]], [[citrato de amonio y hierro (III)|citrato férrico]]. La [[catálisis]] de la cisteína libera [[sulfuro de hidrógeno]] gaseoso que reacciona con el citrato férrico para producir sulfuro de hierro (II) (sulfuro ferroso).
 
Por reacción con [[ácido clorhídrico]] origina [[ácido sulfhídrico]].
 
===Formación de nanopartículas enlazadas a proteínas===
Cristales minerales de sulfuro de hierro (III) [[amorfo]], conteniendo de 500 a 300 átomos de hierro en cada agregado o cluster, se han sintetizado ''in situ'' dentro de la cavidad nanodimensional de la [[ferritina]] de [[bazo]] de caballo. <ref>[http://www.sciencemag.org/cgi/content/abstract/269/5220/54 Douglas, Trevor: Synthesis and Structure of an Iron(III) Sulfide-Ferritin Bioinorganic Nanocomposite. ]</ref>
 
===Proceso del óxido de hierro===
Este proceso se introdujo en Inglaterra en el siglo XIX y se empleaba para purificar el [[gas de alumbrado]]. El [[ácido sulfhídrico]] se hace reaccionar con óxido de hierro (III) hidratado, con la formación de sulfuro de hierro (III) trihidratado.
 
Esta sustancia se expone al aire donde precipita el azufre y de nuevo se recupera el [[óxido de hierro (III)]] que podía reutilizarse durante un cierto número de ciclos de sulfurización/oxidación.<ref>[http://books.google.es/books?id=CLay8e_IDm8C&pg=PA23 The sulfur problem: cleaning up industrial feedstocks.] Diane Stirling. The Royal Society of Chemistry, Cambridge, 2000. ISBN: 0-85404-541-4</ref>
 
El [[azufre]] depositado podía quemarse a SO<sub>2</sub> para obtener ácido sulfúrico, o bien extraído con disolvente y recristalizarlo en condiciones alcalinas.
 
==Sulfuros dobles==
En la Naturaleza, el sulfuro de hierro (III) aparece en forma de sulfuros dobles.<ref>http://books.google.es/books?id=Owuv-c9L_IMC&pg=PA556 Concise encyclopedia chemistry. Mary Eagleson. </ref>
 
===Sulfuro doble de hierro (III) y potasio===
Un compuesto relacionado con el sulfuro de hierro (III) es el sulfuro doble de hierro (III) y potasio<ref>[http://books.google.es/books?id=8SUrAAAAYAAJ&pg=PA34&dq=%22iron%28III%29+sulfide%22&lr=&client=firefox-a#v=onepage&q=%22iron%28III%29%20sulfide%22&f=false Bulletin of the National Research Council nº 107. Junio de 1943. National Research Council (U.S.)] </ref>, de fórmula K<sub>2</sub>S·Fe<sub>2</sub>S<sub>3</sub>, con una masa molecular de 318,12 g/mol, que cristaliza en el [[sistema hexagonal]] y tiene una densidad de 2,66 g/cm<sup>3</sup>
 
===Otros sulfuros dobles===
Otros sulfuros dobles son la [[calcopirita]], Cu<sub>2</sub>S·Fe<sub>2</sub>S<sub>3</sub>, la [[bornita]], 3 Cu<sub>2</sub>S·Fe<sub>2</sub>S<sub>3</sub>, y la [[smithita]], GeS·Fe<sub>2</sub>S<sub>3</sub>.
 
==Véase también==
* [[Teoría del mundo de hierro-sulfuro]]
* JOURNAL OF THE AMERICAN CHEMICAL SOCIETY, VOL. 100, NO.8, (1978), P. 2553-2554
 
==Referencias==
{{listaref}}
*D. Vaughan, J. Craig, (1978) ''Mineral Chemistry of Metal Sulfides'', Cambridge University Press. ISBN 0-521-21489-0
 
 
 
[[Categoría:Compuestos de hierro]]
[[Categoría:Sulfuros]]
[[Categoría:Compuestos no-estequiométricos]]
 
[[ar:كبريتيد الحديد الثنائي]]
[[bg:Железен сулфид]]
[[cs:Sulfid železnatý]]
[[de:Eisen(II)-sulfid]]
[[en:Iron(II) sulfide]]
[[it:Solfuro ferroso]]
[[hu:Vas(II)-szulfid]]
[[ja:硫化鉄(II)]]
[[pl:Siarczek żelaza(II)]]
[[pt:Sulfeto de ferro (II)]]
[[zh:硫化亚铁]]
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