Diferencia entre revisiones de «Electroquímica»
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La '''Celda Electroquímica''' es el dispositivo utilizado para la descomposición mediante corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos. También se conoce como '''[[celda galvánica]] o voltaica''', en honor de los científicos [[Luigi Galvani]] y [[Alessandro Volta]], quienes fabricaron las primeras de este tipo a fines del S. XVIII.<ref name="Raymond Chang" />
[[Archivo:Daniell.png|thumb|300px|Esquema de la Pila de Daniell. El puente salino (representado por el tubo en forma de U invertida) contiene una disolución de KCl permitiendo la interacción eléctrica entre el ánodo y el cátodo. Las puntas de éste deben estar tapadas con pedazos de algodón para evitar que la disolución de KCl contamine los otros contenedores.]]
Las celdas electroquímicas tienen dos electrodos: El [[Ánodo]] y el [[Cátodo]]. El ánodo se define como el electrodo en el que se lleva a cabo la oxidación y el cátodo donde se efectúa la reducción. Los electrodos pueden ser de cualquier material que sea un conductor eléctrico, como [[metales]], [[semiconductores]]. También se usa mucho el [[grafito]] debido a su conductividad y a su bajo costo. Para completar el circuito eléctrico, las disoluciones se conectan mediante un conductor por el que pasan los cationes y aniones, conocido como [[puente de sal]] (o como puente salino). Los cationes disueltos se mueven hacia el Cátodo y los aniones hacia
La corriente eléctrica fluye del ánodo al cátodo por que existe una diferencia de potencial eléctrico entre ambos electrolitos. Esa diferencia se mide con la ayuda de un voltímetro y es conocida como el '''voltaje de la celda'''. También se denomina '''[[fuerza electromotriz]] (fem)''' o bien como '''potencial de celda'''.<ref name="Raymond Chang" />
En una celda galvánica donde el ánodo sea una barra de [[Cinc]] y el cátodo sea una barra de [[Cobre]], ambas sumergidas en soluciones de sus respectivos sulfatos, y unidas por un puente salino se la conoce como Pila de Daniell. Sus semi-reacciones son estas:
:<math>\mbox{Reacción Anódica: }\mbox{Zn}(s)\rightarrow\mbox{Zn}^{2+}(aq)+\mbox{2e}^{-}\,</math>
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