Diferencia entre revisiones de «Ley de Raoult»
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La '''Ley de Raoult''' establece que la relación entre la [[presión de vapor]] de cada componente en una [[solución ideal]] es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la [[fracción molar]] de cada componente en la solución. La ley debe su nombre al químico francés [[François-Marie Raoult|François Marie Raoult]] (1830-1901).
== Definición ==
Si un [[soluto]] tiene una [[presión de vapor]] medible, la [[presión de vapor]] de su [[disolución]] siempre es menor que la del [[disolvente]] puro. De esta forma la relación entre la presión de vapor de la disolución y la presión de vapor del [[disolvente]] depende de la [[concentración]] del [[soluto]] en la disolución. Esta relación entre ambos se formula mediante la '''Ley de Raoult''' mediante la cual: ''la presión parcial de un disolvente sobre una disolución <math>P_1</math> está dada por la presión de vapor del disolvente puro P<sup>o</sup><sub>1</sub>, multiplicada por la [[fracción molar]] del disolvente en la disolución <math>X_1</math>''.
:<math>P_1 = X_1 P^o_1 </math>
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